Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
fuerzas intermaleculares y enlaces, , - Coggle Diagram
fuerzas intermaleculares y enlaces
Enlaces químicos
La mayoría de los átomos se unen entre sí y con otros. De hecho, toda la materia está compuesta de átomos, casi siempre distintos. Hay una excepción, los elementos del grupo 18 que se encuentran en la naturaleza como átomos aislados. Los responsables de esas uniones son los electrones de la última capa de los átomos, llamados electrones de valencia.
En la imagen se ve el diagrama de Lewis de los primeros elementos de la tabla periódica
La regla del octeto indica que la capa más externa de los átomos tiende a contener ocho electrones. Un enlace químico es la unión de varios átomos mediante fuerzas de atracción electrostática.
Enlace iónico
Un ejemplo de enlace iónico es el cloruro sódico en que el sodio pierde un electrón y pasa a
Los halógenos tienen siete electrones y la capa se completa con ocho. Si ganan un electrón completan su última capa y se transforman en iones negativos o aniones.
El cloro más un electrón se transforma en ión.
Un ejemplo de enlace iónico es el cloruro sódico en que el sodio pierde un electrón y pasa a
Los halógenos tienen siete electrones y la capa se completa con ocho. Si ganan un electrón completan su última capa y se transforman en iones negativos o aniones.
El cloro más un electrón se transforma en ión.
Enlace covalente
Un enlace covalente es la unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa. Se da este enlace cuando se unen elementos no metálicos; los que están a la derecha en la tabla periódica. Sencillo: la molécula del agua Doble: la molécula del dióxido de carbono. Enlace covalente apolar: cuando se unen por enlace covalente dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones, los electrones son atraídos con la misma fuerza por ambos átomos y la carga se distribuye de manera uniforme. Enlace covalente apolar: cuando se unen por enlace covalente dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones, los electrones son atraídos con la misma fuerza por ambos átomos y la carga se distribuye de manera uniforme. Los enlaces covalentes polares dan origen a dipolos permanentes y los no polares en moléculas grandes dan dipolos instantáneos e inducidos.
Fuerzas o enlaces intermoleculares
Los responsables de esas uniones son los electrones de la última capa de los átomos, llamados electrones de valencia. El diagrama de Lewis de un átomo es la representación del átomo de un elemento y sus electrones de valencia. Se escribe el símbolo del elemento y, mediante puntos o aspas, se añaden los electrones de valencia alrededor.
En la imagen se ve el diagrama de Lewis de los primeros elementos de la tabla periódica
La regla del octeto indica que la capa más externa de los átomos tiende a contener ocho electrones. Un enlace químico es la unión de varios átomos mediante fuerzas de atracción electrostática.
Enlace iónico
Los halógenos tienen siete electrones y la capa se completa con ocho.
Propiedades de los compuestos iónicos
La atracción entre los iones hace que cada uno se rodee del máximo número posible de iones con carga opuesta, formando la red cristalina. Por este motivo los compuestos iónicos no forman moléculas independientes. Tienen elevadas temperaturas de fusión y de ebullición, dada la fuerza de atracción entre los iones. Por la misma razón, tienen gran dureza , pero son frágiles y se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.
Enlace covalente
Un enlace covalente es la unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa.
Sus propiedades son
Los sólidos covalentes reticulares poseen enlaces covalentes intramoleculares e intermoleculares que son muy fuertes y forman redes. No existen moléculas sino redes cristalinas.
Sus propiedades más importantes son
Temperatura de fusión y ebullición muy altas.
Las fuerzas pueden ser entre
El átomo con mayor tendencia a captar electrones adquiere una carga parcial negativa y el otro átomo carga parcial positiva. En las moléculas no polares grandes puede ocurrir que en un momento dado haya más electrones sobre uno de los núcleos que sobre el otro, es decir, los centros geométricos de las cargas positivas y negativas no coinciden.
Enlace metálico
Un enlace covalente es la unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa. Se da este enlace cuando se unen elementos no metálicos; los que están a la derecha en la tabla periódica. Sencillo: la molécula del agua Doble: la molécula del dióxido de carbono. Doble: la molécula del dióxido de carbono. Polaridad del enlace covalente