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Enlaces químicos - Coggle Diagram
Enlaces químicos
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Enlace Iónico
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propiedades
Son compuestos químicos sólidos y muy estables, forman redes cristalinas. La atracción entre los iones hace que cada uno se rodee del máximo número posible de iones con carga opuesta, formando la red cristalina. Por este motivo los compuestos iónicos no forman moléculas independientes.
Tienen elevadas temperaturas de fusión y de ebullición, dada la fuerza de atracción entre los iones.
Por la misma razón, tienen gran dureza (cuesta rayarlos), pero son frágiles y se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.
No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, ya que los iones no tienen libertad de desplazamiento; pero sí están en disolución si conducen la corriente, ya que en este caso los iones sí tienen libertad de desplazamiento.
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Enlace Metálico
Propiedades
La deslocalización de los electrones de valencia y su movilidad hace que sean muy buenos conductores de la corriente eléctrica.
Excepto los alcalinos, tienen alta densidad, dureza, temperatura de fusión elevada.
Presentan brillo metálico por su capacidad de reflejar la luz debido a la movilidad de los electrones.
fuerzas intramoleculares
Son los enlaces entre un átomo de hidrógeno y un átomo muy electronegativo (O,F,N)
Propiedades
Puente de Hidrógeno: Es una fuerza de atracción entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo muy electronegativo (como oxígeno, flúor o nitrógeno) y otro átomo electronegativo. Esto da lugar a propiedades como altas temperaturas de fusión y ebullición en el agua.
Dipolos Permanentes: Atracción entre moléculas con dipolos permanentes, donde una parte de la molécula tiene una carga parcial positiva y otra parte una carga parcial negativa.
Dipolos Inducidos: Atracción entre moléculas no polares que pueden formar dipolos instantáneos debido a la distribución desigual de electrones en un momento dado.
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