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ENLACES - Coggle Diagram
ENLACES
COVALENTE
Def: Un enlace covalente es la unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa.
Cada par de electrones compartidos constituye un enlace fuerte que requiere gran energía para romperlo. Estos enlaces pueden ser:
Doble, si comparten dos pares de electrones.
Triple, si comparten tres pares de electrones.
Sencillo, si comparten un solo par de electrones.
Propiedades
Enlace covalente apolar: cuando se unen por enlace covalente dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones.
Enlace covalente polar: cuando se unen por enlace covalente átomos distintos, se origina una polaridad por la distinta fuerza con que comparten.
Grupos:
Las sustancias moleculares poseen enlaces intramoleculares muy fuertes, pero su interacción con las moléculas de su misma sustancia es muy débil.
Propiedades:
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En general, son sustancias blandas y frágiles al ser las fuerzas intermoleculares débiles.
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Los sólidos covalentes reticulares poseen enlaces covalentes intramoleculares e intermoleculares que son muy fuertes y forman redes. No existen moléculas sino redes cristalinas. :
Propiedades:
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Son muy duras, pero frágiles.
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Por lo general, con poca capacidad para conducir la corrient
ICÓNICO
Def: Un enlace iónico es el resultado de la atracción electrostática de iones de signo distinto: uno con carga + y otro -
Propiedades
Son compuestos químicos sólidos y muy estables, forman redes cristalinas.
Tienen elevadas temperaturas de fusión y de ebullición, dada la fuerza de atracción entre los iones.
Por la misma razón, tienen gran dureza (cuesta rayarlos), pero son frágiles y se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.
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No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, ya que los iones no tienen libertad de desplazamiento; pero sí están en disolución si conducen la corriente, ya que en este caso los iones sí tienen libertad de desplazamiento.
METÁLICO
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Propiedades:
La deslocalización de los electrones de valencia y su movilidad hace que sean muy buenos conductores de la corriente eléctrica.
Excepto los alcalinos, tienen alta densidad, dureza, temperatura de fusión elevada.
Presentan brillo metálico por su capacidad de reflejar la luz debido a la movilidad de los electrones.
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