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Fuerzas intermoleculares y enlaces - Coggle Diagram
Fuerzas intermoleculares y enlaces
Tipos de Enlaces
Iónico
Un enlace iónico es el resultado de la atracción electrostática de iones de signo distinto: uno con carga + y otro -
No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, ya que los iones no tienen libertad de desplazamiento; pero sí están en disolución si conducen la corriente, ya que en este caso los iones sí tienen libertad de desplazamiento.
Muchos de estos compuestos iónicos son solubles en agua.
Por la misma razón, tienen gran dureza (cuesta rayarlos), pero son frágiles y se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.
Tienen elevadas temperaturas de fusión y de ebullición, dada la fuerza de atracción entre los iones.
Son compuestos químicos sólidos y muy estables, forman redes cristalinas. La atracción entre los iones hace que cada uno se rodee del máximo número posible de iones con carga opuesta, formando la red cristalina. Por este motivo los compuestos iónicos no forman moléculas independientes.
Covalente
Un enlace covalente es la unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa. Se da este enlace cuando se unen elementos no metálicos; los que están a la derecha en la tabla periódica.
En general, son sustancias blandas y frágiles al ser las fuerzas intermoleculares débiles.
No son conductoras por carecer de carga eléctrica.
Tienen las temperaturas de fusión y ebullición bajas.
Metálicos
Un enlace metálico es el que mantiene a los átomos de los metales unidos entre sí.
Excepto los alcalinos, tienen alta densidad, dureza, temperatura de fusión elevada.
Presentan brillo metálico por su capacidad de reflejar la luz debido a la movilidad de los electrones.
La deslocalización de los electrones de valencia y su movilidad hace que sean muy buenos conductores de la corriente eléctrica.
Fuerzas o enlaces intermoleculares
Los enlaces o fuerzas de Van der Waals son fuerzas de atracción electrostática entre dipolos. Estos enlaces son de menor fuerza que los enlaces de hidrógeno.
Este tipo de enlace justifica valores elevados de puntos de fusión y ebullición del H2O,NH² y HF
, en comparación con los hidruros de los grupos de la tabla periódica a los que pertenecen.
Es típico este enlace en el agua, que hace que esta tenga unas propiedades especiales, como el aumento de volumen al solidificar y temperatura de ebullición a 100ºC
Es el enlace originado por un átomo de hidrógeno cuando está unido por enlace covalente con otro átomo muy electronegativo como el oxígeno, el flúor o el nitrógeno. Son fuerzas electrostáticas entre dipolos permanentes.