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Resumen - Coggle Diagram
Resumen
Tipos de enlaces
Enlace covalente
Un enlace covalente es la unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa. Se da este enlace cuando se unen elementos no metálicos
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Polaridades
Enlace covalente apolar:
Cuando hay átomos iguales o distintos con la misma tendencia a captar electrones se unen por enlace covalente, los electrones se distribuyen uniformemente entre ellos.
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Enlace covalente polar
Cuando átomos distintos se unen por enlace covalente, se genera polaridad debido a la diferente fuerza con que comparten los electrones, a menos que la simetría lo anule.
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Propiedades
Sustancias moleculares
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En general, son sustancias blandas y frágiles al ser las fuerzas intermoleculares débiles.
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Cada par de electrones compartidos constituye un enlace fuerte que requiere gran energía para romperlo
Tipos
Sencillo, si comparten un solo par de electrones.
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Triple, si comparten tres pares de electrones.
Doble, si comparten dos pares de electrones.
Enlace iónico
Propiedades
Los compuestos iónicos son sólidos estables que forman redes cristalinas debido a la atracción entre iones de cargas opuestas, lo que impide la formación de moléculas independientes.
Los compuestos iónicos tienen altas temperaturas de fusión y ebullición debido a la fuerte atracción entre los iones. Son duros y difíciles de rayar, pero también frágiles, rompiéndose al enfrentarse a iones de igual polaridad.
Muchos compuestos iónicos son solubles en agua. No conducen electricidad en estado sólido, ya que los iones no pueden moverse, pero sí lo hacen en disolución, donde los iones tienen libertad de desplazamiento.
Un enlace iónico es el resultado de la atracción electrostática de iones de signo distinto: uno con carga + y otro -
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Enlace metálico
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Propiedades
La deslocalización y movilidad de los electrones de valencia los convierten en excelentes conductores de la corriente eléctrica.
Tienen brillo metálico debido a su capacidad para reflejar la luz, gracias a la movilidad de los electrones.
Excepto los metales alcalinos, presentan alta densidad, dureza y temperaturas de fusión elevadas.
Fuerzas intermoleculares
Puentes de hidrógeno
Este enlace en el agua es característico, ya que le confiere propiedades únicas, como el incremento de volumen al congelarse y una temperatura de ebullición de 100ºC.
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Es un tipo de enlace que se forma cuando un átomo de hidrógeno se une covalentemente a un átomo muy electronegativo, como oxígeno, flúor o nitrógeno, creando fuerzas electrostáticas entre dipolos permanentes.
Este tipo de enlace explica los altos puntos de fusión y ebullición del agua, el amoníaco y el ácido fluorhídrico en comparación con los hidruros de sus grupos en la tabla periódica.
Los enlaces o fuerzas de Van der Waals son fuerzas de atracción electrostática entre dipolos. Estos enlaces son de menor fuerza que los enlaces de hidrógeno.
Dipolos inducidos
Se forman dipolos instantáneos en moléculas no polares grandes por una distribución desigual de electrones, que pueden inducir dipolos en otras moléculas, llamados dipolos inducidos. Estas interacciones son más débiles que las entre dipolos permanentes.
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Dipolos permanentes
Se forman dipolos permanentes entre moléculas debido a la atracción entre la carga parcial positiva de un átomo y la carga parcial negativa de otro, resultando en un dipolo.
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