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Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares - Coggle Diagram
Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares
Enlaces Químicos
Iónico
Metálico
Introducción
Un enlace metálico es el que mantiene a los átomos de los metales unidos entre sí.
Existe una fuerza de unión entre los núcleos de los átomos y los electrones de valencia del metal, que se juntan entre sí, como una nube, alrededor de los núcleos. Origina estructuras metálicas compactas de diferentes formas: cúbica, prisma hexagonal…
Propiedades
Excepto los alcalinos, tienen alta densidad, dureza, temperatura de fusión elevada.
Presentan brillo metálico por su capacidad de reflejar la luz debido a la movilidad de los electrones.
La deslocalización de los electrones de valencia y su movilidad hace que sean muy buenos conductores de la corriente eléctrica.
Covalente
Introducción
Un enlace covalente es la unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa. Se da este enlace cuando se unen elementos no metálicos; los que están a la derecha en la tabla periódica.
Tipos
Doble
Comparten dos pares de electrones
Triple
Comparten tres pares de electrones.
Sencillo
Comparten un solo par de electrones.
Polaridad del enlace covalente
Enlace covalente polar
Ocurre cuando se unen por enlace covalente átomos distintos, se origina una polaridad, por la distinta fuerza con que comparten el par (o pares) de electrones, a menos que razones de simetría la anulen.
Enlace covalente apolar
Ocurre cuando se unen por enlace covalente dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones, los electrones son atraídos con la misma fuerza por ambos átomos y la carga se distribuye de manera uniforme.
Sustancias Covalentes
Sólidos Covalentes Reticulares
Introducción
Estos sólidos poseen enlaces covalentes intramoleculares e intermoleculares que son muy fuertes y forman redes. No existen moléculas sino redes cristalinas.
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Sustancias Moleculares
Introducción
Estas sustancias poseen enlaces intramoleculares muy fuertes, pero su interacción con las moléculas de su misma sustancia es muy débil.
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Introducción
Atracción Electrostática Iones
Carga + y Carga -
Propiedades
Tienen gran dureza (cuesta rayarlos), pero son frágiles y se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.
Tienen elevadas temperaturas de fusión y de ebullición, dada la fuerza de atracción entre los iones.
Compuestos sólidos y muy estables que forman redes cristalinas. Por este motivo estos compuestos Iónicos no forman Moléculas.
La mayoría de estos compuestos iónicos son solubles en agua.
No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, ya que los iones no tienen libertad de desplazamiento; pero sí están en disolución si conducen la corriente, ya que en este caso los iones sí tienen libertad de desplazamiento.
Fuerzas Intermoleculares
Propiedades e Información
Es típico este enlace en el agua, que hace que esta tenga unas propiedades especiales, como el aumento de volumen al solidificar y temperatura de ebullición a 100 ºC
Dipolos
Los enlaces o fuerzas de Van der Waals son fuerzas de atracción electrostática entre dipolos. Estos enlaces son de menor fuerza que los enlaces de hidrógeno.
Dipolos inducidos
Se producen entre moléculas. Son fuerzas más débiles que entre dipolos permanentes. En las moléculas no polares grandes puede ocurrir que en un momento dado haya más electrones sobre uno de los núcleos que sobre el otro, es decir, los centros geométricos de las cargas positivas y negativas no coinciden. Se forma un dipolo instantáneo. Si este dipolo induce la formación de otros dipolos, estos últimos se llaman dipolos inducidos.
Dipolos permanentes
Se producen entre moléculas, entre la parte con carga parcial positiva de un dipolo y la parte con carga parcial negativa de otro dipolo cercano. El átomo con mayor tendencia a captar electrones adquiere una carga parcial negativa y el otro átomo carga parcial positiva. Se forma un dipolo permanente.
Es el enlace originado por un átomo de hidrógeno cuando está unido por enlace covalente con otro átomo muy electronegativo como el oxígeno, el flúor o el nitrógeno. Son fuerzas electrostáticas entre dipolos permanentes.
Este tipo de enlace justifica valores elevados de puntos de fusión y ebullición del H20, NH2 y HF, en comparación con los hidruros de los grupos de la tabla periódica a los que pertenecen.
El diagrama de Lewis
Introducción
Este es la representación del átomo de un elemento y sus electrones de valencia. Se escribe el símbolo del elemento y, mediante puntos o aspas, se añaden los electrones de valencia alrededor.
La regla del Octeto
Introducción
Esta regla indica que la capa más externa de los átomos tiende a contener ocho electrones. Esta regla se basa en que los gases nobles, excepto el helio, tienen dicha estructura y son los elementos más estables.
