Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ENLACES QUÍMICOS - Coggle Diagram
ENLACES QUÍMICOS
COVALENTE
Unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa, se crea cuando se unen elementos no metálicos; los que están a la derecha en la tabla periódica.
-
Polaridad
apolar
cuando se unen por enlace covalente dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones
-
Sustancias Covalentes
sustancias moleculares
Enlaces intramoleculares muy fuertes, pero su interacción con las moléculas de su misma sustancia es muy débil
-
-
INTERMOLECULARES
-
-
Tipos
Dipolos permanentes
Se producen entre moléculas, entre la parte con carga parcial positiva de un dipolo y la parte con carga parcial negativa de otro dipolo cercano. El átomo con mayor tendencia a captar electrones adquiere una carga parcial negativa y el otro átomo carga parcial positiva.
Dipolos inducidos
Se producen entre moléculas. En las moléculas no polares grandes puede pasar que haya más electrones sobre uno de los núcleos que sobre el otro, los centros geométricos de las cargas positivas y negativas no coinciden. Se forma un dipolo instantáneo. Si este dipolo induce la formación de otros dipolos, estos últimos se llaman dipolos inducidos
METÁLICO
-
Propiedades
tienen alta densidad, dureza, temperatura de fusión elevada (-alcalinos)
Presentan brillo metálico por su capacidad de reflejar la luz debido a la movilidad de los electrones
La deslocalización de los electrones de valencia y su movilidad hace que sean muy buenos conductores de la corriente eléctrica
IONICO
-
Propiedades
-
-
-
-
No conducen la corriente eléctrica en estado sólido porque los iones no tienen libertad de desplazamiento
-