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Enlaces químicos, image - Coggle Diagram

- - - - Se producen entre moléculas, entre la parte con carga parcial positiva de un dipolo y la parte con carga parcial negativa de otro dipolo cercano. El átomo con mayor tendencia a captar electrones adquiere una carga parcial negativa y el otro átomo carga parcial positiva. Se forma un dipolo permanente.
    - - Se producen entre moléculas. Son fuerzas más débiles que entre dipolos permanentes. En las moléculas no polares grandes puede ocurrir que en un momento dado haya más electrones sobre uno de los núcleos que sobre el otro, es decir, los centros geométricos de las cargas positivas y negativas no coinciden. Se forma un dipolo instantáneo. Si este dipolo induce la formación de otros dipolos, estos últimos se llaman dipolos inducidos.
- - - - Pueden ser sencillos, dobles o triples
        
        Propiedades
        
        En general, son sustancias blandas y frágiles al ser las fuerzas intermoleculares débiles.
        
        Tienen las temperaturas de fusión y ebullición bajas.
        
        No son conductoras por carecer de carga eléctrica.
        
        Polaridad
        
        Enlace covalente apolar
        
        Cuando se unen por enlace covalente dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones, los electrones son atraídos con la misma fuerza por ambos átomos y la carga se distribuye de manera uniforme.
        
        Enlace covalente polar:
        
        Cuando se unen por enlace covalente átomos distintos, se origina una polaridad, por la distinta fuerza con que comparten el par (o pares) de electrones, a menos que razones de simetría la anulen.
  - - - Propiedades
        
        Excepto los alcalinos, tienen alta densidad, dureza, temperatura de fusión elevada.
        
        Presentan brillo metálico por su capacidad de reflejar la luz debido a la movilidad de los electrones.
        
        La deslocalización de los electrones de valencia y su movilidad hace que sean muy buenos conductores de la corriente eléctrica.
  - - - Propiedades
        
        Tienen elevadas temperaturas de fusión y de ebullición, dada la fuerza de atracción entre los iones.
        
        No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, ya que los iones no tienen libertad de desplazamiento; pero sí están en disolución si conducen la corriente, ya que en este caso los iones sí tienen libertad de desplazamiento.
        
        Son compuestos químicos sólidos y muy estables, forman redes cristalinas. La atracción entre los iones hace que cada uno se rodee del máximo número posible de iones con carga opuesta, formando la red cristalina. Por este motivo los compuestos iónicos no forman moléculas independientes.
        
        Muchos de estos compuestos iónicos son solubles en agua.
        
        Por la misma razón, tienen gran dureza (cuesta rayarlos), pero son frágiles y se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.