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ENLACES QUÍMICOS, Tiene 3 tipos: sencillo, doble y triple, 4eso-fq-5.3.3.4…
ENLACES QUÍMICOS
Un enlace químico es la unión de varios átomos mediante fuerzas de atracción electrostática. Dichas uniones forman distintos tipos de agrupaciones
Covalente
Un enlace covalente es la unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa. Se da este enlace cuando se unen elementos no metálicos; los que están a la derecha en la tabla periódica
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Un enlace covalente apolar ocurre cuando se unen por enlace covalente dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones, los electrones son atraídos con la misma fuerza por ambos átomos y la carga se distribuye de manera uniforme
Un enlace covalente polar ocurre cuando se unen por enlace covalente átomos distintos, se origina una polaridad, por la distinta fuerza con que comparten el par (o pares) de electrones, a menos que razones de simetría la anulen
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Intermolecular
Los enlaces o fuerzas de Van der Waals son fuerzas de atracción electrostática entre dipolos. Estos enlaces son de menor fuerza que los enlaces de hidrógeno
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TIPOS
Dipolos permanentes
Se producen entre moléculas, entre la parte con carga parcial positiva de un dipolo y la parte con carga parcial negativa de otro dipolo cercano. El átomo con mayor tendencia a captar electrones adquiere una carga parcial negativa y el otro átomo carga parcial positiva. Se forma un dipolo permanente
Dipolos inducidos
Se producen entre moléculas. Son fuerzas más débiles que entre dipolos permanentes. En las moléculas no polares grandes puede ocurrir que en un momento dado haya más electrones sobre uno de los núcleos que sobre el otro, es decir, los centros geométricos de las cargas positivas y negativas no coinciden. Se forma un dipolo instantáneo. Si este dipolo induce la formación de otros dipolos, estos últimos se llaman dipolos inducidos
Iónico
Un enlace iónico es el resultado de la atracción electrostática de iones de signo distinto: uno con carga + y otro -
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Son compuestos químicos sólidos y muy estables. La atracción entre los iones hace que cada uno se rodee del máximo número posible de iones con carga opuesta, formando la red cristalina. Por este motivo los compuestos iónicos no forman moléculas independientes
Tiene elevadas temperaturas de fusión y de ebullición, además de una gran dureza
La gran mayoría son solubles en agua y no conducen la corriente eléctrica en estado sólido, ya que los iones no tienen libertad de desplazamiento; pero sí están en disolución si conducen la corriente, ya que en este caso los iones sí tienen libertad de desplazamiento
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La mayoría de los átomos se unen entre sí y con otros. De hecho, toda la materia está compuesta de átomos, casi siempre distintos.
Los responsables de esas uniones son los electrones de la última capa de los átomos, llamados electrones de valencia
El diagrama de Lewis de un átomo es la representación del átomo de un elemento y sus electrones de valencia. Se escribe el símbolo del elemento y, mediante puntos o aspas, se añaden los electrones de valencia alrededor
La regla del octeto indica que la capa más externa de los átomos tiende a contener ocho electrones. Esta regla se basa en que los gases nobles, excepto el helio, tienen dicha estructura y son los elementos más estables
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Tiene 3 tipos: sencillo, doble y triple
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