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FISICA Y QUIMICA - Coggle Diagram

- - - - Un enlace iónico es el resultado de la atracción electrostática de iones de signo distinto: uno con carga + y otro -
        
        ejemplo
        
        cloruro sódico en que el sodio (Na) pierde un electrón y pasa a Na+
      - propiedades
        
        Son compuestos químicos sólidos y muy estables, forman redes cristalinas. La atracción entre los iones hace que cada uno se rodee del máximo número posible de iones con carga opuesta, formando la red cristalina. Por este motivo los compuestos iónicos no forman moléculas independientes.
        
        Tienen elevadas temperaturas de fusión y de ebullición, dada la fuerza de atracción entre los iones.
        
        Por la misma razón, tienen gran dureza (cuesta rayarlos), pero son frágiles y se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.
        
        Muchos de estos compuestos iónicos son solubles en agua.
        
        Muchos de estos compuestos iónicos son solubles en agua.
        
        No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, ya que los iones no tienen libertad de desplazamiento; pero sí están en disolución si conducen la corriente, ya que en este caso los iones sí tienen libertad de desplazamiento.
    - - Un enlace covalente es la unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa.
      - Se da este enlace cuando se unen elementos no metálicos; los que están a la derecha en la tabla periódica.
      - Cada par de electrones compartidos constituye un enlace fuerte que requiere gran energía para romperlo. Estos enlaces pueden ser:
        
        Sencillo
        
        si comparten un solo par de electrones.
        
        Doble
        
        si comparten dos pares de electrones
        
        Triple
        
        si comparten tres pares de electrones
      - Polaridad del enlace covalente
        
        Enlace covalente polar
        
        cuando se unen por enlace covalente átomos distintos, se origina una polaridad, por la distinta fuerza con que comparten el par (o pares) de electrones, a menos que razones de simetría la anulen.
        
        Enlace covalente apolar
        
        cuando se unen por enlace covalente dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones, los electrones son atraídos con la misma fuerza por ambos átomos y la carga se distribuye de manera uniforme.
      - Las sustancias covalentes se clasifican en dos grupos
        
        sólidos covalentes reticulares
        
        sustancias moleculares
      - Sus propiedades son:
        
        Tienen las temperaturas de fusión y ebullición bajas.
        
        En general, son sustancias blandas y frágiles al ser las fuerzas intermoleculares débiles.
        
        No son conductoras por carecer de carga eléctrica.
      - Los sólidos covalentes reticulares poseen enlaces covalentes intramoleculares e intermoleculares que son muy fuertes y forman redes. No existen moléculas sino redes cristalinas.
        
        Son muy duras, pero frágiles.
        
        Prácticamente insolubles en la mayoría de disolventes.
        
        Temperatura de fusión y ebullición muy altas.
        
        Por lo general, con poca capacidad para conducir la corriente.
- - - - Se producen entre moléculas, entre la parte con carga parcial positiva de un dipolo y la parte con carga parcial negativa de otro dipolo cercano. El átomo con mayor tendencia a captar electrones adquiere una carga parcial negativa y el otro átomo carga parcial positiva. Se forma un dipolo permanente.
    - - Se forma un dipolo instantáneo. Si este dipolo induce la formación de otros dipolos, estos últimos se llaman dipolos inducidos. E
      - e producen entre moléculas. Son fuerzas más débiles que entre dipolos permanentes. En las moléculas no polares grandes puede ocurrir que en un momento dado haya más electrones sobre uno de los núcleos que sobre el otro, es decir, los centros geométricos de las cargas positivas y negativas no coinciden