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LA MATERIA - Coggle Diagram

- - - - Un enlace iónico es el resultado de la atracción electrostática de iones de signo distinto: uno con carga + y otro -
      - PROPIEDADES
        
        -Tienen elevadas temperaturas de fusión y de ebullición, dada la fuerza de atracción entre los iones.
        
        -Por la misma razón, tienen gran dureza (cuesta rayarlos), pero son frágiles y se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.
        
        -Muchos de estos compuestos iónicos son solubles en agua.
        
        -Son compuestos químicos sólidos y muy estables, forman redes cristalinas
        
        -No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, ya que los iones no tienen libertad de desplazamiento; pero sí están en disolución si conducen la corriente
    - - Un enlace metálico es el que mantiene a los átomos de los metales unidos entre sí.
        
        PROPIEDADES DE LOS METALES
        
        La deslocalización de los electrones de valencia y su movilidad hace que sean muy buenos conductores de la corriente eléctrica.
        
        Presentan brillo metálico por su capacidad de reflejar la luz debido a la movilidad de los electrones.
        
        Excepto los alcalinos, tienen alta densidad, dureza, temperatura de fusión elevada.
    - - Un enlace covalente es la unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa. Se da este enlace cuando se unen elementos no metálicos; los que están a la derecha en la tabla periódica.
        
        Triple, si comparten tres pares de electrones.
        
        Doble, si comparten dos pares de electrones.
        
        Sencillo, si comparten un solo par de electrones.
      - Polaridad del enlace covalente:
        
        Enlace covalente apolar: cuando se unen por enlace covalente dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones, los electrones son atraídos con la misma fuerza por ambos átomos y la carga se distribuye de manera uniforme.
        
        Enlace covalente polar: cuando se unen por enlace covalente átomos distintos, se origina una polaridad, por la distinta fuerza con que comparten el par (o pares) de electrones, a menos que razones de simetría la anulen.
- - - - Es el enlace originado por un átomo de hidrógeno cuando está unido por enlace covalente con otro átomo muy electronegativo como el oxígeno, el flúor o el nitrógeno
      - Es típico este enlace en el agua, que hace que esta tenga unas propiedades especiales, como el aumento de volumen al solidificar y temperatura de ebullición a 100ªC
  - - - Se producen entre moléculas, entre la parte con carga parcial positiva de un dipolo y la parte con carga parcial negativa de otro dipolo cercano. El átomo con mayor tendencia a captar electrones adquiere una carga parcial negativa y el otro átomo carga parcial positiva.
    - - Se producen entre moléculas. Son fuerzas más débiles que entre dipolos permanentes. En las moléculas no polares grandes puede ocurrir que en un momento dado haya más electrones sobre uno de los núcleos que sobre el otro, es decir, los centros geométricos de las cargas positivas y negativas no coinciden.