Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Enlaces y fuerzas intermoleculares - Coggle Diagram
Enlaces y fuerzas intermoleculares
Enlaces Químicos
Es la unión de varios átomos mediante fuerzas de atracción electroestática.
Enlace iónico
Un enlace iónico es el resultado de la atracción de la electroestática de iones de signo distinto +, -
Ejemplo: En el cloruro sódico NaCl, el sodio pierde un electrón y el cloro gana uno, formando iones
¿Como se forman?
Los halógenos ganan un electrón, completando su última capa y formando ANIONES
Metales como en este caso ell sodio pierden un electrón, formando cationes
Propiedades
Son compuestos muy estables, forman redes cristalinas debido a la fuerte atracción entre iones de cargas opuestas
Los compuestos iónicos no forman moléculas independientes
Las altas temperaturas de fusión y ebullición hacen que la fuerte atracción entre los iones hace que se requiera mucha energía para romper el enlace
Son duros pero frágiles, ya que se rompen al enfrentarse a iones de igual polaridad
Muchos compuestos iónicos se disuelven en agua debido a la interacción con las moléculas polares del agua
No conducen electricidad en estado solido porque los iones no tienen libertad para poder moverse,sin embargo si están en disolución si tienen libertad para moverse
Explicación
Una gran parte de los átomos se unen entre sí con otros.
Toda la materia esta compuesta por átomos.
Diagrama de lewis
Es la representación de un átomo,un elemento,sus electrones y valencias.
1º Se escribe el símbolo mediante puntos y aspas
2º Se añaden los electrones de valencia alrededor
La regla del Octeto
Indica que la capa más externa de los átomos tiende a contener 8 electrones.
Esta regla se basa en los gases nobles, debido a que son más estables.
Enlace covalente
Se forma cuando dos átomos comparten electrones para completar su última capa de electrones
Existen 3 tipos de enlaces covalentes
Doble: se comparten dos pares de electrones
Triple: se comparten tres pares de electrones
Sencillo: se comparte un par de electrones
Polaridad del enlace covalente
Enlace apolar
Los átomos comparten los electrones de manera uniforme; no se generan dipolos
Enlace polar
Los átomos comparten electrones de forma desigual, creando un dipolo
Dipolos
Los enlaces covalentes polares crean dipolos permanentes
Sustancias covalentes
Son enlaces fuertes dentro de las moléculas, pero que tienen interacciones débiles entre moléculas
Ejemplos
Butano
Alcohol
Agua
Propiedades
Bajas temperaturas de fusión y ebullición
Frágilesy débiles
No conducen electricidad al carecer de carga
Sólidos covalentes reticulares
Redes cristalinas con enlaces covalentes tanto intramoleculares como intermoleculares
Ejemplos
Grafito
Diamante
Son insolvibles en la mayoria de disolventes y no son buenos conductores
Enlaces intermoleculares
Destacamos el PUENTE DE HIDRÓGENO
Es un enlace formado entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo muy electronegativo
Justifica los elevados puntos de fusión y ebullición del agua y otras sustancias con enlaces de hidrógeno
Enlaces de Van der Waals:
Fuerzas electrostáticas entre dipolos
Las fuerzas pueden ser
Dipolos permanentes: Se generan cuando los dipolos de diferentes moléculas interactúan
Dipolos inducidos: Se producen en moléculas grandes y que no son polares que desarrollan dipolos temporales que inducen dipolos en otras moléculas cercanas
Enlace metálico
Se trata de un enlace que une átomos metálicos mediante la deslocalización de electrones de valencia
Tiene distintas propiedades
Posee una densidad y dureza debido a que los metales tienen alta densidad y son duros a excepción d elos metales alcalinos
Tiene una alta conductividad eléctrica debido a la movilidad de los electrones deslocalizados
Los electrones reflejan la luz, generando brillo
