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Enlaces químicos, image, image, image - Coggle Diagram
Enlaces químicos
La mayoría de los átomos se unen entre si y con otros, los responsables de que se unan entre si son los electrones, se unen compartiendo ganando o perdiendo electrones, se encuentran en la ultima capa y se llaman de valencia.
Por lo tanto un enlace químico es la unión de varios átomos mediante fuerza de atracción electrostática
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Enlace ionico
De dos elementos uno le transfiere un electrón a otro, lo que provoca que un átomo queda cargado negativamente y otro positiva mente, por tanto estos dos al tener cargas distintas se atraen y crean un enlace.
Propiedades:
Son sólidos y muy estables, forman redes cristalinas y se rodean del máximo numero de electrones
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Tienen una gran dureza, aunque son fáciles de romper con elementos de su misma polaridad
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En estado solido no son conductores, pero en estado liquido si que lo son.
Enlace covalente
Enlace en el que los elementos se unen para completar su ultima capa, se da con los átomos no metálicos, los que están a la derecha de la tabla periódica
Tipos:
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Triples, se unen tres pares de átomos
Sencillos, se une un solo par de atomos
Polaridad
Apolar: dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones, los electrones son atraídos con la misma fuerza
Polar: átomos distintos, se origina una polaridad, por la distinta fuerza con que comparten el par (o pares) de electrones
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