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Enlaces químicos - Coggle Diagram
Enlaces químicos
La mayoría de los átomos se unen entre sí y con otros
Covalente
es la unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa. Se da este enlace cuando se unen elementos no metálicos
enlaces
triple-si comparten tres pares de electrones
sencillo-si comparten un solo par de electrones
doble- si comparten dos pares de electrones
polaridad
apolar
cuando se unen por enlace covalente dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones
polar
cuando se unen por enlace covalente átomos distintos, se origina una polaridad, por la distinta fuerza con que comparten los electrones
sustancias
sustancias moleculares
son sustancias blandas y frágiles al ser las fuerzas intermoleculares débiles
No son conductoras por carecer de carga eléctrica
Tienen las temperaturas de fusión y ebullición bajas
sólidos covalentes reticulares
Son muy duras, pero frágiles
Prácticamente insolubles en la mayoría de disolventes
Temperatura de fusión y ebullición muy altas
Por lo general, con poca capacidad para conducir la corriente
Fuerzas o enlaces intermoleculares
enlace puente de hidrógeno
justifica valores elevados de puntos de fusión y ebullición
originado por un átomo de hidrógeno cuando está unido por enlace covalente con otro átomo muy electronegativo
Los enlaces o fuerzas de Van der Waals son fuerzas de atracción electrostática entre dipolos. Estos enlaces son de menor fuerza que los enlaces de hidrógeno.
Dipolos permanentes
Se producen entre moléculas, entre la parte con carga parcial positiva de un dipolo y la parte con carga parcial negativa de otro dipolo cercano.
Dipolos inducidos
Se producen entre moléculas. Son fuerzas más débiles que entre dipolos permanentes.
iónico
es el resultado de la atracción electrostática de iones de signo distinto: uno con carga + y otro -
Tienen gran dureza (cuesta rayarlos), pero son frágiles y se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.
Tienen elevadas temperaturas de fusión y de ebullición, dada la fuerza de atracción entre los iones.
Muchos de estos compuestos iónicos son solubles en agua.
sólidos y muy estables,
forman redes cristalinas.
No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, ya que los iones no tienen libertad de desplazamiento
Enlace metálico
Mantiene a los átomos de los metales unidos entre sí.
Excepto los alcalinos, tienen alta densidad, dureza, temperatura de fusión elevada.
Presentan brillo metálico por su capacidad de reflejar la luz debido a la movilidad de los electrones.
Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica
