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Enlaces Quimicos
Covalente
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Los enlaces covalentes son cuando dos no metales comparten sus electrones para terminar su última capa. Tiene tres formas:Sencillo cuando solo comparten un electrón, Doble cuando comparten dos pares de electrones, Triple si comparten tres pares de electrones.
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Propiedades
Sustancias moleculares
Tienen temperaturas de fusión y ebullición muy bajas, son sustancias blandas y frágiles y no conducen la electricidad
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Polaridades
Enlace covalente polar
En un enlace donde los átomos son distintos se forma una polaridad por la diferente fuerza en la que comparten electrones, a no ser que una simetría los estabilice
Enlace covalente apolar
En un enlace donde los dos átomos son iguales o tienen la misma fuerza para coger electrones, los electrones son atraídos con la misma fuerza y la carga se distribuye uniformemente.
Enlaces intermoleculares
Son enlaces formados por un enlace covalente entre un átomo de Hidrógeno y átomo muy electronegativo
Fuerzas
Dipolos permanentes
Cuando una parte del dipolo es positivo y el otro negativo, el átomo con mayor tendencia de coger electrones recibe la parte negativa y el otro la positiva creando un dipolo permanente
Dipolos Inducidos
Se forman entre moléculas en las que de repente uno de los átomos tienen más electrones sobre su núcleo y se forma un dipolo instantáneo y estos dipolos pueden inducir la formación de otros dipolos llamados dipolos inducidos
Enlace Iónico
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Ejemplo
Un ejemplo de enlace iónico es el cloruro sódico donde el sodio pierde un electrón y pasa a Na+ dándole ese electrón al cloro convirtiéndolo en Cl-
Propiedades
Son compuestos químicos sólidos y estables con una alta temperatura de fusión y ebullición, también tienen una gran dureza(cuesta rayarlos) por la furez de atracción de los iones pero son muy frágiles y no soportan un ión de la misma polaridad. Muchos de los compuestos iónicos son solubles en agua y no conducen corriente eléctricas en su estado sólido
Metálico
El enlace metálico es aquel que mantiene los átomos de metal juntos gracias a la fuerza de atracción entre los núcleos y los electrones de valencia.
Propiedades
El desorden y movimientos de los electrones de valencia les hace excelentes para conducir electricidad, tienen gran densidad, resistencia y una alta temperatura de fusión (excepto los alcalinos) y reflejan la luz debido a los constantes moviientos de los electrones
Toda la materia se une entre sí excepto los elementos del grupo 18 (gases nobles) que están aislados en la naturaleza.Los que hacen que las uniones sean posibles son los electrones en la última capa de cada átomo, se llaman electrones de valencia, los átomos buscan completar la última capa para convertirse en gases nobles de manera naturalLa imagen es el Diagram de Lewis que muestra los átomos y sus electrones de valencia mediante puntos.
La regla del octeto dice que la capa más externa de los átomos suele contener ocho electrones, esta regla se basa en los gases nobles (excepto el helio) que tienen la estructura y elementos mas estables.
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