Analyser un système chimique
Les méthodes PHYSIQUES d'analyse
Les dosages par étalonnage
Determiner la concentration C en comparant une grandeur physique characteristique à celle des solutions étalons.
Spectophotométrique
A = K x C
Conductimétrique
σ = ∑λxi * [Xi]
σ = k * C
Determiner une quantité de gaz n
Un gaz est dit parfait si la TAILLE des entités es négligeable face à ESPACE entre elles et si les INTERACTIONS sont négligeables PRESSION BASSE
P V = n R* T
Spectroscopie
UV- Visible
A température fixe, une quantité de gaz quel qu'il soit occupe le même volume. Le volume molaire est Vm = V/n
Une solution qui absorbe dans les UV ou la lumiére visible présente une absortion maximale en λ qui la caractérise
Infrarouge
Un spectre IR permet d'identifier les liasons des groupes carachtéristiques. Les tables indiquent l'INTENSITÉ et la LARGEUR des bandes d'absortion.
Les méthodes chimiques d'analyse
Titrages
Reaction Rapide et Totale
aA + bB -> cC + d D
no(A) / a = ne(B) / b
Suivi par pH-métrie
La reaction est ACIDE-BASE
La courbe pH= f(V) présente un SAUT DE PH
On ressere les valeurs autour de l'équivalence
Méthode des tangentes ou Dérivé
Suivi par conductimétrie
La réaction fait intervenir des ions
La courbe σ= f(Vtitrant) présente un rupture de pente, Ve se trouve à l'intersectionn
Composition d'un mélange
Lors d'un titrage, si le réactif titrant est limitant, on est avant l'équivalence, si le réactif titré est limitant on se trouve après l'equivalence.
Avec un tableau d'avancement on peut calculer la concentration en déterminant xf avec le réactif limitant et ensuite en établissant une équation dans laquelle la quantité de matiére initiale moins xf vaut la quantité de matiêre qui reste.
Si un ion evolue en quantité, son apport à la conductivité évolue de même manière
Formules
Cx= n(x) /Vs
Mx = mx / nx
Pm= mx / mS
d = ρS / ρeau
ρS = mS / VS
t = mx / vs