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TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI - Coggle Diagram
TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI
Contiene tutti gli elementi presenti in natura
DISTRIBUITI IN GRUPPI E PERIODI
GRUPPI
Distribuzione degli elementi in 8 colonne in base agli
elettroni di valenza
che hanno in comune
Gli elettroni di valenza determinano le proprietà chimiche degli elementi, perché sono coinvolti nella formazione dei legami chimici (spesso gli atomi si legano in molecole)
Qui vi sono elementi come i
metalli
che possiedono la proprietà di
alcalino terrosi
Si tratta di metalli non molto rigidi che hanno un
ph
basso e una struttura polverosa
PERIODI
Distribuzione degli elementi in base all’energia che li costituisce
Le caratteristiche degli elementi presenti si ripetono periodicamente
RAFFIGURATI IN CASELLE DOVE VIENE INDICATO
-Simbolo atomico con il quale questi si identificano
-
Numero atomico
Corrisponde al numero dei protoni ,che si equivale a quello degli neutroni quando l’atomo è neutro
PROTONI
Particelle subatomiche che si trovano nel nucleo e possiedono una carica elettrica positiva
NEUTRONI
Particelle subatomiche che hanno lo stesso peso dei protoni e che, in alcuni casi sono in quantità maggiori rispetto a questi ultimi
In questi casi individuiamo gli
isotopi
, (stesso argomento) ,particelle che hanno acquisito neutroni
ES. ISOTOPI DELL’IDROGENO
PROZIO
DEUTERIO
TRIZIO
(Radioattivo)
ES. ISOTOPI DEL CARBONIO 6 PROTONI
CARBONIO 12
(6 neutroni)
CARBONIO 13
(7 neutroni)
CARBONIO 14
(8 neutroni)
MASSA DEL PROTONE
1,67x 10 alla -27
Per scoprire la massa dell’atomo si somma quella dei neutroni e quella dei protoni
UMA
= Unità di Massa Atomica
Unità di misura della massa che non appartiene al SI corrisponde alla 12 parte del carbonio 12
MASS RELATIVA
= rapporto tra massa assoluta e UMA
Massa diversa dal peso
POSSIEDONO DIVERSE PROPRIETÀ
-Raggio atomico
-Potenziale di ionizzazione
-Affinità elettronica
-Elettronegatività
RAGGIO ATOMICO
-Misura delle dimensioni degli atomi dell’elemento (in pm)
-si può individuare il raggio atomico solo in maniera approssimativa
-lungo la tavola periodica degli elementi il raggio atomico decresce lungo il periodo e aumenta nel gruppo
POTENZIALE DI IONIZZAZIONE
-l’energia minima necessaria per strappare un elettrone dal guscio di valenza di un atomo isolato e allo stato gassoso
AFFINITÀ ELETTRONICA
-l’energia liberata o spesa dall’atomo per aggiungere un elettrone in uno stato neutro isolato in forma gassosa, per formare uno ione negativo, ovvero con carica -1
-si riconosce valore negativo all’atomo che libera energia per aggiungere un elettrone e valore positivo quando spende energia
-la maggior parte degli elementi della tavola periodica libera energia per acquisire un elettrone
ELETTRONEGATIVITÀ
-più l’atomo è elettronegativo, maggiore è la sua tendenza ad acquisire elettroni di legame