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Alcoholes - Coggle Diagram

- - - - La nomenclatura de los alcoholes se basa en las reglas de la IUPAC:
      - Identificar la cadena carbonada más larga que contiene el grupo hidroxilo.
      - Numerar la cadena de manera que el carbono con el grupo -OH tenga el número más bajo posible.
      - Nombrar la cadena principal reemplazando la terminación "-ano" del alcano correspondiente por "-ol".
      - Indicar la posición del grupo hidroxilo con el número del carbono al que está unido.
      - Nombrar y numerar los sustituyentes adicionales.
  - - - .
        
        Punto de Ebullición Elevado: Debido a los enlaces de hidrógeno entre moléculas, los alcoholes tienen puntos de ebullición más altos que los hidrocarburos de masa molecular similar.
        
        Solubilidad en Agua: Los alcoholes de cadena corta son solubles en agua por su capacidad para formar enlaces de hidrógeno con moléculas de agua. La solubilidad disminuye al aumentar la longitud de la cadena carbonada.
        
        Viscosidad: Los alcoholes con múltiples grupos hidroxilo, como el glicerol, son más viscosos debido a la formación de enlaces de hidrógeno internos.
    - - Reactividad del Grupo Hidroxilo:
      - Deshidratación: Los alcoholes pueden perder una molécula de agua para formar alquenos en presencia de ácidos fuertes.
      - Ejemplo: Etanol a eteno.
      - Oxidación:
      - Alcoholes Primarios: Se oxidan a aldehídos y luego a ácidos carboxílicos.
      - Alcoholes Secundarios: Se oxidan a cetonas.
      - Alcoholes Terciarios: No se oxidan fácilmente.
      - Formación de Ésteres:
      - Reaccionan con ácidos carboxílicos o anhídridos para formar ésteres en presencia de un catalizador ácido.
      - Reacciones con Metales Alcalinos:
      - Los alcoholes pueden reaccionar con metales como el sodio para formar alcóxidos y liberar hidrógeno. Ejemplo: 2 CH₃OH + 2 Na → 2 CH₃ONa + H₂