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MODELOS ATOMICOS - Coggle Diagram
MODELOS ATOMICOS
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THOMSON 1904
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Está de acuerdo con esfera maciza propuesta por Dalton pero gracias al descubrimiento de los electrones, le agrega que esta esfera ahora posee carga negativa
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RUTHERFORD 1911
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conclusión a la que llegó: gran parte del átomo está vacío pero hay una zona densa positiva por eso algunos rayos rebotan entonces hay una corteza y hay una zona densa
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BOHR 1913
Realizo tres postulados
2- Las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas que fijan una expresión matemática en funcion de un numero entero
3- El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre manos niveles (espectros de emisión)
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SOMMERFELD 1916
En su modelo define los subniveles de energía
ya que los niveles ya habian sido establecidos por Bohr
Los subniveles eran s, p, d, f
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SCHRÖDINGER 1926
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Llego a la conclusion de que: sólo podemos conocer la probabilidad de que un electrón se encuentre en un cierto instante, en un cierto lugar del espacio y con una determinada velocidad.
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