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Propiedades químicas de la tabla periódica - Coggle Diagram
Propiedades químicas de la tabla periódica
Tamaño atómico
El tamaño atómico se refiere a la distancia promedio entre el núcleo y la nube electrónica exterior. Depende del número de protones en el núcleo y de la cantidad de capas electrónicas.
A lo largo de un periodo
El tamaño atómico disminuye de izquierda a derecha, porque a medida que aumenta el número de protones en el núcleo, la atracción sobre los electrones también aumenta, reduciendo el tamaño.
A lo largo de un grupo
El tamaño atómico aumenta de arriba hacia abajo, ya que se añaden capas electrónicas, lo que aumenta la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia.
Afinidad electrónica
La afinidad electrónica es la cantidad de energía liberada cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón. Indica la tendencia de un átomo a ganar electrones.
A lo largo de un grupo
La afinidad electrónica tiende a volverse menos negativa de arriba hacia abajo, ya que los electrones añadidos están más lejos del núcleo y experimentan menos atracción.
A lo largo de un periodo
La afinidad electrónica tiende a volverse más negativa (libera más energía) de izquierda a derecha, especialmente entre los no metales, que tienen una fuerte tendencia a ganar electrones.
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos en un enlace químico. Se relaciona con la energía de ionización y la afinidad electrónica.
A lo largo de un periodo
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha, siendo los no metales (como el oxígeno, el nitrógeno y el flúor) los más electronegativos.
A lo largo de un grupo
La electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo, ya que los electrones de valencia están más lejos del núcleo y la atracción nuclear es menor.
Energía de ionización
Es la cantidad de energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Está relacionada con la atracción entre el núcleo y los electrones.
A lo largo de un periodo
La energía de ionización aumenta de izquierda a derecha, ya que el tamaño atómico disminuye y los electrones están más fuertemente atraídos por el núcleo.
A lo largo de un grupo
La energía de ionización disminuye de arriba hacia abajo, porque el tamaño atómico aumenta y los electrones están más lejos del núcleo, por lo que es más fácil arrancarlos.
Número de oxidación
Es la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. Los elementos pueden exhibir diferentes números de oxidación dependiendo de los tipos de compuestos que forman.
A lo largo de un periodo
Los metales (en la parte izquierda) suelen tener números de oxidación positivos, mientras que los no metales (en la parte derecha) tienden a tener números de oxidación negativos o variables.
A lo largo de un grupo
Para los metales, el número de oxidación más común suele aumentar a medida que desciendes en un grupo. Para los no metales, puede ser variable.