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溶液與反應 - Coggle Diagram
溶液與反應
溶液
溶解度
最大能溶解的溶質重/總重
常g/100g
濃度=溶解度
飽和溶液
濃度>溶解度
過飽和溶液
不穩定
濃度<溶解度
未飽和溶液
溶解度影響
溫度
固體
多溫度上升，溶解度變大
氣體
溫度上升，溶解度變小
溶解時放熱
溫度+；溶解度-
溶解時吸熱
溫度+；溶解度+
壓力
固體、液體
影響不大(可忽略)
氣體
壓力越大，溶解度越大
濃度表示法
重量百分濃度
溶質重/總重
百萬分點濃度
溶質重/總重
固態or液態稀薄溶液
溶質重(mg)/總升數
稀薄水溶液
(溶質體積/總體積)*10^6
氣體溶液
體積莫耳濃度
溶質莫耳數/總升數
運用單位變化進行各濃度間換算
種類
溶質顆粒大小
1~1000nm
膠體溶液
挺得耳效應
∵溶質顆粒大產生散射
∴看見光束
靜置不會沉澱
布朗運動
∵溶質不對稱
∴膠體粒子不規則運動
帶電性
部分正，部分負吸附離子
通上電極粒子凝聚析出
溶劑=分散媒
膠體微粒=分散質
<1nm
真溶液
水溶液(aq)
水必為溶劑
特性
透明但不一定無色
散射作用很弱
. >1000nm
懸浮液
濾紙可分離
導電性
電解質溶液
非電解質溶液
狀態
氣態溶液
液態溶液
固態溶液
定義
溶質+溶劑=溶液
狀態改變、量少為溶質
兩種以上純物質形成均勻混和物
水溶液配製
固態溶質
步驟
溶質加少量水溶解
倒入容量瓶
沖洗燒杯後倒入容量瓶
加水至標線
搖晃
液態溶質
用安全吸球吸取溶質到容量瓶中
沖洗漏斗
混合
加水至標線
混和
反應
水溶液的酸鹼反應
解離
純水
濃度10^-7M
離子積常數=10^-14
酸鹼定義
酸
溶於水並產生H+
鹼
溶於水並產生OH-
阿瑞尼斯
pH值
定義
-log[H+]
索任生
pOH
定義
-log[OH-]
強弱酸鹼
溶質解離程度而定
酸鹼中和
酸+鹼-->鹽+水+熱量
指示劑
廣用
4~10
紅~紫
溴瑞香草酚藍
6~7.6
黃~藍
甲基橙
3.2~4.4
紅~黃
甲基紅
4.2~6.3
紅~黃
石蕊
4.5~8.3
紅~藍
酚紅
6.8~8.4
黃~紅
酚酞
8.2~10.0
無~紅
氧化還原
氧化半反應
與氧結合
失電子
還原半反應
失去氧
得電子
氧化劑
使其他物質氧化
還原劑
使其他物質還原
金屬活性
失電子傾向
序列:
K
Ca
Na
Mg
Al
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判斷
寫出淨離子反應式
運用半反應式