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ENLACES QUÍMICOS - Coggle Diagram
ENLACES QUÍMICOS
Enlace Ionico
Un enlace iónico es el resultado de la atracción electrostática de iones de signo distinto: uno con carga + y otro -
Tienen elevadas temperaturas de fusión y de ebullición, dada la fuerza de atracción entre los iones.
Por la misma razón, tienen gran dureza (cuesta rayarlos), pero son frágiles y se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.
Son compuestos químicos sólidos y muy estables, forman redes cristalinas. La atracción entre los iones hace que cada uno se rodee del máximo número posible de iones con carga opuesta, formando la red cristalina. Por este motivo los compuestos iónicos no forman moléculas independientes.
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No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, ya que los iones no tienen libertad de desplazamiento; pero sí están en disolución si conducen la corriente, ya que en este caso los iones sí tienen libertad de desplazamiento.
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Enlace covalente
Un enlace covalente es la unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa. Se da este enlace cuando se unen elementos no metálicos; los que están a la derecha en la tabla periódica.
Enlace covalente apolar: cuando se unen por enlace covalente dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones, los electrones son atraídos con la misma fuerza por ambos átomos y la carga se distribuye de manera uniforme.
Enlace covalente polar: cuando se unen por enlace covalente átomos distintos, se origina una polaridad, por la distinta fuerza con que comparten el par (o pares) de electrones, a menos que razones de simetría la anulen.
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Enlaces intermoleculares
Los enlaces o fuerzas de Van der Waals son fuerzas de atracción electrostática entre dipolos. Estos enlaces son de menor fuerza que los enlaces de hidrógeno.
Es el enlace originado por un átomo de hidrógeno cuando está unido por enlace covalente con otro átomo muy electronegativo como el oxígeno, el flúor o el nitrógeno. Son fuerzas electrostáticas entre dipolos permanentes.
Es típico este enlace en el agua, que hace que esta tenga unas propiedades especiales, como el aumento de volumen al solidificar y temperatura de ebullición a
Este tipo de enlace justifica valores elevados de puntos de fusión y ebullición del H2O, NH2 y HF en comparación con los hidruros de los grupos de la tabla periódica a los que pertenecen.
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