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ENLACES QUÍMICOS, Un enlace químico es la unión de varios átomos mediante…
ENLACES QUÍMICOS
INTERMOLECULAR
PUENTE DE HIDRÓGENO
- Este tipo de enlace justifica valores elevados de puntos de fusión y ebullición del H2O, NH2 y HF, en comparación con los hidruros de los grupos de la tabla periódica a los que pertenecen.
- Es típico este enlace en el agua, que hace que esta tenga unas propiedades especiales, como el aumento de volumen al solidificar y temperatura de ebullición a 100ºC.
- Es el enlace originado por un átomo de hidrógeno cuando está unido por enlace covalente con otro átomo muy electronegativo como el oxígeno. Son fuerzas electrostáticas entre dipolos permanentes.
VAN DER WAALS
Son fuerzas de atracción electrostática entre dipolos. Estos enlaces son de menor fuerza que los enlaces de hidrógeno.
- Dipolos permanentes: Se producen entre moléculas, entre la parte con carga parcial positiva de un dipolo y la parte con carga parcial negativa de otro dipolo cercano. El átomo con mayor tendencia a captar electrones adquiere una carga parcial negativa y el otro átomo carga parcial positiva. Se forma un dipolo permanente. Ej: HCL.
- Dipolos inducidos: Se producen entre moléculas. Son fuerzas más débiles que entre dipolos permanentes. En las moléculas no polares grandes puede ocurrir que en un momento dado haya más electrones sobre uno de los núcleos que sobre el otro, es decir, los centros geométricos de las cargas positivas y negativas no coinciden. Se forma un dipolo instantáneo. Si este dipolo induce la formación de otros dipolos, estos últimos se llaman dipolos inducidos. Ej: O2.
IÓNICO
Un enlace iónico es el resultado de la atracción electrostática de iones de signo distinto: uno con carga + y otro -.
PROPIEDADES
Son compuestos químicos sólidos y muy estables, forman redes cristalinas. La atracción entre los iones hace que cada uno se rodee del máximo número posible de iones con carga opuesta, formando la red cristalina. Por este motivo los compuestos iónicos no forman moléculas independientes.
Tienen elevadas temperaturas de fusión y de ebullición, dada la fuerza de atracción entre los iones.
Por la misma razón, tienen gran dureza (cuesta rayarlos), pero son frágiles y se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.
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No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, ya que los iones no tienen libertad de desplazamiento; pero sí están en disolución si conducen la corriente, ya que en este caso los iones sí tienen libertad de desplazamiento.
COVALENTE
Es la unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa. Se da este enlace cuando se unen elementos no metálicos; los que están a la derecha en la tabla periódica.
TIPOS
Sencillo, si comparten un solo par de electrones.
Doble, si comparten dos pares de electrones.
Triple, si comparten tres pares de electrones.
POLARIDAD
POLAR
- Cuando se unen por enlace covalente átomos distintos, se origina una polaridad, por la distinta fuerza con que comparten el par (o pares) de electrones, a menos que razones de simetría la anulen.
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APOLAR
- Cuando se unen por enlace covalente dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones, los electrones son atraídos con la misma fuerza por ambos átomos y la carga se distribuye de manera igual.
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SUSTANCIAS COVALENTES
MOLECULARES
- Poseen enlaces intramoleculares muy fuertes
- Interacción moléculas de misma sustancia = débil
PROPIEDADES:
- Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
- No son conductoras al carecer de carga eléctrica.
RETICULARES
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PROPIEDADES:
- Temperatura de fusión y ebullición muy altas
- Duras pero frágiles
- Prácticamente insolubles
- Poca capacidad de conducción de corriente
Un enlace químico es la unión de varios átomos mediante fuerzas de atracción electrostática. Dichas uniones forman distintos tipos de agrupaciones.
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