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ENLACES QUÍMICOS - Coggle Diagram

- - - - Son más débiles que las que existen entre dipolos permanentes. O cuando una molécula apolar experimenta una polarización debido a la presencia de un dipolo permanente o de una carga eléctrica
    - - Se producen entre moléculas, entre la parte con carga parcial positiva de un dipolo y la parte con carga parcial negativa de otro dipolo cercano.
- - - - -Tienen alta densidad, dureza, temperatura de fusión elevada, menos los alcalinos.
      - -Cuando la luz se refleja, presenta brillo debido a la movilidad de los electrones.
      - -La deslocalización y movilidad de los electrones de valencia, hace que sean buenos conductores de la corriente eléctrica.
- - - - -Son compuestos sólidos y estables que forman redes cristalinas.
      - -Tiene unas altas temperaturas de fusión y ebullición.
      - -Tiene gran dureza, pero son frádiles y se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.
      - -Son solubles en agua.
      - No conducen la corriente eléctrica, pero en agua si.
- - - - Polaridad
        
        Apolar
        
        Es cuando dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones, se unen mediante un enlace covalente.
        
        Polar
        
        Es cuando átomos distintos se unen mediante un enlace covalente.
      - Sustancias covalentes
        
        Sólidos covalentes reticulares.
        
        Sus enlaces covalentes intramoleculares e intermoleculares son muy fuertes y forman redes. .
        
        Sus propiedades
        
        Son insolubles en la mayoría de disolventes.
        
        Tienen poca capacidad para conducir la corriente.
        
        Son muy duras, pero frágiles.
        
        Temperatura de fusión y ebullición muy altas.
        
        Sustancias moleculares
        
        Sus enlaces intramoleculares son muy fuertes, pero su interacción con las moléculas de su misma sustancia es muy débil.
        
        Sus propiedades
        
        No son conductoras.
        
        Tienen las temperaturas de fusión y ebullición bajas.
        
        Son sustancias blandas y frágiles al ser las fuerzas intermoleculares débiles.