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Enlaces y fuerzas intermoleculares - Coggle Diagram
Enlaces y fuerzas intermoleculares
Fuerzas intermoleculáres
enlace puente de hidrógeno
Es el enlace originado por un átomo de hidrógeno cuando está unido por enlace covalente con otro átomo muy electronegativo como el oxígeno, el flúor o el nitrógeno. Son fuerzas electrostáticas entre dipolos permanentes.
Este tipo de enlace justifica valores elevados de puntos de fusión y ebullición del H2O,NH2 y HF ,en comparación con los hidruros de los grupos de la tabla periódica a los que pertenecen.
Es típico este enlace en el agua, que hace que esta tenga unas propiedades especiales, como el aumento de volumen al solidificar y temperatura de ebullición a 100ºC
Los enlaces o fuerzas de Van der Waals son fuerzas de atracción electrostática entre dipolos. Estos enlaces son de menor fuerza que los enlaces de hidrógeno.
Dipolos permanentes. Se producen entre moléculas, entre la parte con carga parcial positiva de un dipolo y la parte con carga parcial negativa de otro dipolo cercano. El átomo con mayor tendencia a captar electrones adquiere una carga parcial negativa y el otro átomo carga parcial positiva. Se forma un dipolo permanente.
Dipolos inducidos. Se producen entre moléculas. Son fuerzas más débiles que entre dipolos permanentes. En las moléculas no polares grandes puede ocurrir que en un momento dado haya más electrones sobre uno de los núcleos que sobre el otro, es decir, los centros geométricos de las cargas positivas y negativas no coinciden. Se forma un dipolo instantáneo. Si este dipolo induce la formación de otros dipolos, estos últimos se llaman dipolos inducidos
Enlace covalente
Un enlace covalente es la unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa. Se da este enlace cuando se unen elementos no metálicos; los que están a la derecha en la tabla periódica.
Cada par de electrones compartidos constituye un enlace fuerte que requiere gran energía para romperlo. Estos enlaces pueden ser:
Sencillo:Si comparten solo un par de electrones
Doble:Si comparten dos pares de electrones
Triple:Si comparten tres pares de electrones
Polaridad:
Enlace covalente apolar:
Cuando dos átomos iguales o diferentes pero que tienen la misma propensión a capturar electrones se conectan mediante un enlace covalente, los dos átomos atraen electrones con la misma fuerza y la carga se distribuye uniformemente.
Enlace covalente polar:
La polaridad se produce cuando diferentes átomos se conectan mediante enlaces covalentes debido a diferencias en la fuerza con la que comparten un par (o pares) de electrones, a menos que razones de simetría la anulen.
Las sustancias covalentes se clasifican en dos grupos
sustancias moleculares:
Tienen las temperaturas de fusión y ebullición bajas.
En general, son sustancias blandas y frágiles al ser las fuerzas intermoleculares débiles.
No son conductoras por carecer de carga eléctrica.
sólidos covalentes reticulares:
Temperatura de fusión y ebullición muy altas.
Son muy duras, pero frágiles.
Prácticamente insolubles en la mayoría de disolventes.
Por lo general, con poca capacidad para conducir la corriente.
Enlace Iónico
Un enlace iónico es el resultado de la atracción electrostática de iones de signo distinto: uno con carga +(positiva) y otro -(negativa)
Son compuestos sólidos y muy estables que forman redes cristalinas. La atracción entre iones hace que cada ion quede rodeado por el máximo número posible de iones con cargas opuestas, formando una red cristalina. Por tanto, los compuestos iónicos no forman moléculas independientes.
Tienen elevadas temperaturas de fusión y de ebullición, dada la fuerza de atracción entre los iones.
Por la misma razón, tienen gran dureza (cuesta rayarlos), pero son frágiles y se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.
Muchos de estos compuestos iónicos son solubles en agua.
No conducen corriente en estado sólido porque los iones no pueden moverse libremente pero si conducen corriente están en solución porque en este caso los iones sí se mueven libremente.
Enlace Metálico
Un enlace metálico es el que mantiene a los átomos de los metales unidos entre sí.
Propiedades de los metales
La deslocalización de los electrones de valencia y su movilidad hace que sean muy buenos conductores de la corriente eléctrica.
Excepto los alcalinos, tienen alta densidad, dureza, temperatura de fusión elevada.
Presentan brillo metálico por su capacidad de reflejar la luz debido a la movilidad de los electrones.