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La Materia - Coggle Diagram
La Materia
Un enlace químico es la unión de varios átomos mediante fuerzas de atracción electrostática. Dichas uniones forman distintos tipos de agrupaciones.
Enlace iónico
Un enlace iónico es el resultado de la atracción electrostática de iones de signo distinto: uno con carga + y otro -
Propiedades
Los compuestos iónicos son sólidos estables que forman redes cristalinas debido a la atracción entre iones de carga opuesta, sin formar moléculas independientes.
Tienen elevadas temperaturas de fusión y de ebullición, dada la fuerza de atracción entre los iones.
Tienen gran dureza, pero se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.
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No conducen la corriente eléctrica en estado sólido; pero sí están en disolución si conducen la corriente, ya que los iones sí tienen libertad de desplazamiento.
Enlace covalente
Unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa. Se da este enlace cuando se unen elementos no metálicos.
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Polaridad del enlace covalente:
- Enlace covalente apolar: se unen por enlace covalente dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones. Además da lugar a moléculas grandes que dan dipolos instantáneos e inducidos.
- Enlace covalente polar: se unen por enlace covalente átomos distintos, se origina una polaridad, por la distinta fuerza con que comparten el par de electrones. Además da origen a dipolos permanentes.
Las sustancias covalentes se clasifican en dos grupos: sustancias moleculares y sólidos covalentes reticulares.
Las sustancias moleculares poseen enlaces intramoleculares muy fuertes, pero su interacción con las moléculas de su misma sustancia es muy débil.
Propiedades de las sustancias moleculares:
- Tienen las temperaturas de fusión y de ebullición bajas.
- Son sustancias blandas y frágiles.
- No son conductoras eléctricas-
Propiedades de los sólidos covalentes reticulares:
- Sus temperaturas de fusión y de abullición son altas.
- Son duras, pero frágiles.
- Insolubles en la mayoría de disolventes.
- Poca capacidad de conducir corriente.
Enlace metálico
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Existe una fuerza de unión entre los núcleos de los átomos y los electrones de valencia del metal, que se juntan entre sí, alrededor de los núcleos. Origina estructuras metálicas compactas.
Propiedades:
- La deslocalización de los electrones de valencia y su movilidad hace que sean buenos conductores de la corriente eléctrica.
- Tienen alta densidad, dureza y temperatura de fusión elevada (excepto los alcanilos.
- Tienen brillo metálico por su capacidad de reflejar luz debido a la movildad de los electrones.
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