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Enlaces Químicos - Coggle Diagram

- - - - Tienen elevadas temperaturas de fusión y de ebullición, dada la fuerza de atracción entre los iones.
      - Muchos de estos compuestos iónicos son solubles en agua.
      - Por la misma razón, tienen gran dureza (cuesta rayarlos), pero son frágiles y se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.
      - No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, ya que los iones no tienen libertad de desplazamiento; pero sí están en disolución si conducen la corriente, ya que los iones sí tienen libertad de desplazamiento.
      - Son compuestos químicos sólidos y muy estables, forman redes cristalinas. La atracción entre los iones hace que cada uno se rodee del máximo número posible de iones con carga opuesta, formando la red cristalina. Los compuestos iónicos no forman moléculas independientes.
- - - - Doble, si comparten dos pares de electrones.
      - Triple, si comparten tres pares de electrones.
      - Sencillo, si comparten un solo par de electrones.
    - - Enlace covalente apolar: cuando se unen por enlace covalente dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones, los electrones son atraídos con la misma fuerza por ambos átomos y la carga se distribuye de manera uniforme.
      - Enlace covalente polar: cuando se unen por enlace covalente átomos distintos, se origina una polaridad, por la distinta fuerza con que comparten el par (o pares) de electrones, a menos que razones de simetría la anulen.
    - - Sustancias moleculares
        
        Poseen enlaces intramoleculares muy fuertes, pero su interacción con las moléculas de su misma sustancia es muy débil.
        
        Propiedades
        
        En general, son sustancias blandas y frágiles al ser las fuerzas intermoleculares débiles.
        
        No son conductoras por carecer de carga eléctrica.
        
        Tienen las temperaturas de fusión y ebullición bajas.
      - Sólidos covalentes reticulares
        
        Poseen enlaces covalentes intramoleculares e intermoleculares que son muy fuertes y forman redes. No existen moléculas sino redes cristalinas.
        
        Propiedades
        
        Son muy duras, pero frágiles.
        
        Prácticamente insolubles en la mayoría de disolventes.
        
        Temperatura de fusión y ebullición muy altas.
        
        Por lo general, con poca capacidad para conducir la corriente.