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- Sólidos y muy estable. Se rodean de electrones de carga contraria.
- Mucha fuerza de atracción = puntos altos de fusión y ebullición
- Difíciles de rayar pero frágiles contra iones con misma polaridad
- Solubles💧
- Sólidos no conducen electricidad, diluidos si
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- Sencillo: Un par de átomos en común
- Doble: Dos pares de átomos en común
- Triple: Tres pares de átomos en común
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- Puntos de ebullición y fusión bajos
- Sustancias blandas y frágiles
- No conducen la electricidad
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- Apolar: Misma tendencia a atraer electrones, se reparten uniformemente
- Polar: Uno atrae más que otro DISTINTOS ÁTOMOS
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- Muy buenos conductores de la electricidad
- Densos, duros y con punto de fusión alto (menos los alcalinos)
- Los electrones están en movimientos, reflejan la luz y tienen "brillo"
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Cuando un átomo de hidrógeno se une covalentemente a otro muy electronegativo (O, F o N normalmente)
- Punto de ebullición y fusión alto, aunque el resto de hidruros no
- En el agua es común, y sus propiedades cambian, su volumen cambia en estado sólido y a temperaturas mayores de 100º
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- Dipolos permanentes: Entre la parte con carga negativa de un dipolo y la parte con carga positiva de otro
- Dipolos inducidos: Más débil que el anterior, en uno de los dos dipolos puede pasar que haya más electrones sobre su núcleo, lo que hace que los centros geométricos no coincidan (Dipolo instantáneo)
ÁTOMOS IGUALES
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