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物質的形成, 金屬性質, 活性小, 金屬鍵漸減, (金屬鍵減弱), 固體熔點、沸點, 氣體熔沸點, 氧化物:酸, 固體熔沸點, 氣體熔沸點 -…
物質的形成
原子結構
電子
發現：
湯姆森
陰極射線管
∵陰極射線偏折
得到荷質比(1.76*10^11庫侖/千克
質量(9.11*10^-31kg)
密立坎
油滴實驗
∵油滴在裝置懸浮的電力強度
得到基本電荷(1.602*10^-19庫侖)
排列方式
波耳的氫原子模型
能量不同，運動軌道不同
能量越小，越靠近原子核
En = -2.18*10^-18 J/n^2
n=1：基(底)態
n>1：激發態
游離能
從n=1 => n=∞
能階高 =>能階低
放光
只能解釋氫原子的光譜
軌域
電子雲
電子出現機率的圖形
量子數
l(次層)
0~n-1
m(軌域)
0~l
一個軌域兩個電子
n(主層)
0~∞
s(電子)
1/2 or -1/2
名稱
"n" + s,p,d,f,(g)
電子組態
電子佔有殼層的排列方式
價殼層
最外面的殼層(能階最高)
數目：價電子
質子
發現：
拉瑟福
A粒子撞擊金箔實驗
∵有極少部分的α粒子反彈
∴有正電荷原子核
質子
莫斯利
測量金屬元素X光譜波長
與原子核電荷與正電荷有關
原子序
中子
發現：
查兌克
α粒子撞擊鈹原子核
放原子結構圖片、尺寸
名詞定義
質量數
質子+中子數
同位素
原子序同，質量數不同
amu
原子量單位
化學鍵
種類
離子鍵
陰陽離子以靜電力吸引的化學鍵
離子化合物
命名
陰離子
過=>x=>亞=>次+...根
陽離子
元素(價數)離子
化學式：
陽離子，陰離子
中文名：
陰離子，陽離子
鍵能
形成離子鍵釋放的能量
=-e^2/r
鍵長=斥力位能+引力位能
鍵能強度增強
離子帶電荷多
離子間距小
晶體
特性
無方向性
晶體顏色
含過度元素、雜質、結晶缺陷
較易溶於高極性溶劑
熔融態、溶液可導電(固體不行)
硬度大
延展性差
熔點高
晶格能大，熔點大
離子性越高，熔點越低
舉例：
氯化鈉晶體
雙面心堆積
位能低
礦物質
胃藥
肥料
結石
共價鍵
電子共用結合達到穩定電子組態
能量變化
距離太近:
斥力位能上升(不穩定)
原子互相靠近
釋出引力位能
最低能量最穩定
單鍵
共用一對電子
雙鍵
共用兩對電子半填滿價軌域
三鍵
運用三個半填滿價軌域
共用電子對數越多，鍵能越大，鍵長越短
分子晶體
作用力教化學鍵弱
沸點低
導熱性、導電性
低
無延展性
電解質及具有氫鍵結構易溶於水
非極性溶非極性，極性溶極性
結合力
凡德瓦力
利用部分正負
氫鍵
因特殊結構而產生
較強但比一般化學鍵弱
分子化合物
有特定結構
溶點、沸點皆低
溶融態不導電
共價網狀固體
鑽石、石墨、奈米碳管、碳化矽...
網狀結構
金屬鍵
特性
低游離能+空價軌域形成
無方向性
金屬陽離子被自由電子包圍
鍵能
原子序大，金屬鍵強(同週期)
原子半徑小，鍵能強(同族)
=1/3共價鍵能
晶體
穩定度>原子
物質特性
易導熱
溫度高，導電性低
延展性大
合金性質改變
八隅體
八個價電子
例外：氫氦(二隅體)
穩定
路易斯結構
表現電子的使用狀況
不成對：自由基
孤對電子：long pair、l.p.
鍵結電子對：bonding pair、b.p.
書寫方式
原子
價電子<=四
一邊一個增加
價電子>四
兩個一對(lone pair)
分子
計算原子價電子數
每二原子先放一對鍵結電子對(bonding pair)
其他成對寫四周
移動l.p.盡可能達成八隅體
落單電子不放原子間
離子化合物
[元素]^-價數[元素+八顆電子]^+價數
離子
[元素]^得失電子數
元素週期表
發明流程
金屬、非金屬
三元素組(化性)
八度律
元素週期律
以莫利切原子序概念進行修改
元素週期表
規律
同列金屬性漸減
同族化性相似
特性
放元素週期表圖片
金屬性質
非金屬性質
活性小
活性大
金屬鍵漸減
金屬鑑漸增
金屬鍵減弱
固體熔點、沸點
上升
氣體熔沸點
下降
氧化物:酸
鹼
固體熔沸點
降低
氣體熔沸點
上升