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Identificación de Funciones Químicas en Sustancias Inorgánicas
NOMBRAR COMPUESTOS INORGANICOS
Nombres y formulas son escritos de forma que cada compuesto puede ser nombrado a partir de la formula que tenga y cada formula tiene tambien un nombre particular COMPUESTOS SENCILLOS formados por dos atomos llamados como compuestos binarios NaCl
Porción positiva
: se escribe primero y se nombra de último. IONES POLIATOMICOS CON CARGA POSITIVA se nombran con la terminacion -onio, ION HIDRÓGENO H^+ se nombra hidronio o es simplemente la porcion menos electronegativa del compuesto
EJEMPLOS:
Metal como Na^+, ion poliatómico positivo NH4^+ , amonio.
Porción más negativa
escribe de último pero se nombra de primero
EJEMPLO:
Anión monoatómico Cl^- o poliatomico CLO4^- o simplemente como el atomo mas electronegativo
FUNCIÓN QUÍMICA O GRUPO FUNCIONAL
una función química (en compuestos inorgánicos) o grupo funcional (en orgánicos) es un átomo o grupo de átomos que da propiedades especiales a ciertas sustancias, permitiendo diferenciarlas porque se comportan de forma única en reacciones químicas.
FUNCIONES QUIMICAS REPRESENTATIVAS DE LA QUIMICA INORGÁNICA
Óxidos (O^2-)
son los más comunes y que se encuentran en la naturaleza. Debido a que es facil la combinacion del oxigeno con casi todos los elementos de la tabla periodica. OXIDOS BASICOS se combina a un elemento metalico con el oxigeno OXIDOS ACIDOS OXIGENO combinado con elementos no metalicos
COMO SE NOMBRAN
sufijo -ico cuando el metal tenga la mayor valencia y -oso cuando tenga la menor valencia
Bases OH^-
reaccion de un óxido básico con el agua produce bases o hidroxidos , los compuestos que contienen el grupo OH^- son llamados como bases o álcalis, tiene carga -1)(OH^-) y es importante que el pH está entre 7 y 14 y torna el color de rojo o azul
COMO SE NOMBRA
emplean el sufijo -ico cuando el metal posee mayor valencia y -oso cuando el metal tenga la menor valencia
Äcidos (H^+)
óxidos ácidos u oxácidos cuando reaccionan con el agua producen sustancias de caracter ácido, También llamados como ácidos terniarios. Contienen oxigeno junto con hidrogeno La carga del oxianión es igual al número de hidrógenos que el ácido puede liberar, ya que el ion hidronio (H⁺) siempre tiene carga +1. Se ven en el papel tornasol de azul a rojo y un pH menor a 7.
COMO SE NOMBRAN
sufijo -ico cuando el no metal posea la mayor valencia y el -oso cuando tenga la menor valencia. Los ácidos binarios o hidrácidos son compuestos formados por un no metal del grupo 16 o 17 de la tabla periódica y el hidrógeno.se nombran con una terminacion en -hídrico
Sales
Una sal se forma cuando los ácidos y las bases reaccionan. Esto sucede cuando los iones hidrógeno de un ácido son reemplazados por un metal u otro ion positivo, o cuando los iones de hidróxido de una base son reemplazados por un ion negativo.
Ejemplos de sales incluyen compuestos que combinan un metal con un no metal (binarios) o un metal con un grupo de iones (ternarios). También pueden formarse cuando el amonio reacciona con iones negativos.
Una sal neutra se crea cuando la cantidad de iones de la base y del ácido se iguala, formando además agua.
COMO SE NOMBRAN
Se usa el sufijo -ato cuando el no metal tiene su mayor valencia y -ito cuando tiene la menor.
En las sales binarias (metal + no metal simple), se usa la terminación -uro.
Las sales ácidas
provienen de ácidos que tienen más de un ion de hidrógeno (H+). En estas sales, no todos los iones de hidrógeno se reemplazan, por lo que uno o más iones de hidrógeno permanecen en la sal.
Las sales básicas
son aquellas en las que hay más grupos hidroxilo (OH⁻) de la base que iones hidronio (H₃O⁺) del ácido. Esto significa que, al formar la sal, algunos grupos hidroxilo quedan en la estructura de la sal.
Aunque tengan grupos hidroxilo extra, las sales básicas se nombran igual que las sales neutras, usando el mismo sufijo.
LA ESCALA DE PH
La escala de pH mide la concentración de iones hidronio [H⁺] en una solución acuosa usando el logaritmo negativo de esta concentración. El pH va de 0 (muy ácido) a 14 (muy básico), con 7 siendo neutro. Los indicadores de pH, como la fenolftaleína, cambian de color según el pH de la solución: rojo o fucsia en soluciones básicas, e incoloro en soluciones ácidas y neutras.
