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Equilibrio Químico, El equilibrio dinámico entre fases de la misma…
Equilibrio Químico
Tipos de equilibrio
Equilibrios homogéneos
El termino equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en las que toda las especies reactivas se encuentran en la misma fase.
La concentraciones de los solidos puros, líquidos puros y disolventes son constantes y no aparecen en la expresión de la constante de equilibrio de una reacción.
Equilibrios heterogéneos
Una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases conduce a un equilibrio heterogéneo.
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¿Qué es?
Es un proceso reversible en el que las rapideces de las reacciones hacia la derecha y a la izquierda son iguales, y las concentraciones de los reactivos y los productos no cambian con el tiempo.
Cambios
Solo el cambio en la temperatura modifica el valor de la constante de equilibrio de una reacción en particular. Los cambios en la concentración, presión o volumen pueden cambiar las concentraciones de equilibrio de los reactivos y productos.
Catalizadores
La adición de un catalizador apresura el momento en el que se alcanza el equilibrio pero no modifica las concentraciones de los reactivos y los productos en el equilibrio.
El principio de Le Chatelier establece que si se presenta una perturbación externa a un sistema en equilibrio químico, el sistema se ajustará para contrarrestar parcialmente dicha tensión.
Reacción química general
aA + bB <=> cC + dD
Las concentraciones y productos en equilibrio se relacionan mediante la expresión de la constante de equilibrio k.
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Equilibrios múltiples
Si una reacción se puede expresar como la suma de dos o más reacciones, la constante de equilibrio de la reacción global estará dad por el producto de las constantes de equilibrio de las reacciones individuales.
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El equilibrio dinámico entre fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico porque los cambios que suceden son procesos físicos.
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