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溶液 (溶液種類), 溶解度, 真溶液, 定義 (濃度, 由兩種以上種物質均勻混合而成的均質混合物) - Coggle Diagram
溶液
溶液種類
膠體溶液
1nm-1000nm
廷得耳效應
光線通過膠體,為膠體中所存在的粒子散射後會呈現一道光
ex.窗戶灑入屋內的陽光因為空氣(分散劑)中存在的塵粒(分散質)而呈現一道光柱。
懸浮液(非溶液)
1000nm
溶解度
飽和
過飽和
超過最大值,底部無沉澱P.S.吃飽了
加入少量固體溶質,可使溶解過量的經題析出
配置
加溫,加溶質//降溫,無晶體析出
未飽和
未達最大值,故底部無沉澱P.S.還沒吃飽
達最大值,底部有沉澱P.S.飽到吐
題目類型
直接計算
核心觀念
圖表判斷
定義
公式
溶質(g)/溶劑100(g)
莫爾數(mol)/溶液(L)
定溫時,定量溶劑所能溶解溶質的最大值
真溶液
<1nm
定義
濃度
題目類型
換算
求溶液組成
稀釋
溶質總質量(莫耳數)不變
利用溶質質量不變求原來液體所需的重量或體積,再加水至所需的體積。
配置
百萬分點(ppm)
溶質克數(g)/溶液克數(g)*10^6
溶質重量(mg)/溶液重量(kg)
重量百分率(%)
溶質克數(g)/溶液克數(g)
體積莫耳濃度(M)
溶質莫耳數(mol)÷溶液升數(L)
由兩種以上種物質均勻混合而成的均質混合物
包括溶質(被溶解的物質)和溶劑(用來溶解)