溶液
溶液種類
真溶液
膠體溶液
懸浮液（非溶液）
1nm-1000nm
<1nm
1000nm
廷得耳效應
光線通過膠體，為膠體中所存在的粒子散射後會呈現一道光
ex.窗戶灑入屋內的陽光因為空氣（分散劑）中存在的塵粒（分散質）而呈現一道光柱。
定義
濃度
由兩種以上種物質均勻混合而成的均質混合物
包括溶質（被溶解的物質）和溶劑（用來溶解）
重量百分率(%)
體積莫耳濃度(M)
百萬分點(ppm)
溶質莫耳數(mol)÷溶液升數(L)
題目類型
換算
稀釋
溶質總質量（莫耳數）不變
溶質克數(g)/溶液克數(g)
求溶液組成
溶質克數(g)/溶液克數(g)*10^6
溶質重量(mg)/溶液重量(kg)
利用溶質質量不變求原來液體所需的重量或體積，再加水至所需的體積。
溶解度
飽和
過飽和
未飽和
定義
配置
定溫時，定量溶劑所能溶解溶質的最大值
題目類型
直接計算
核心觀念
未達最大值，故底部無沉澱P.S.還沒吃飽
達最大值，底部有沉澱P.S.飽到吐
超過最大值，底部無沉澱P.S.吃飽了
公式
溶質(g)/溶劑100(g)
配置
加溫，加溶質//降溫，無晶體析出
莫爾數(mol)/溶液(L)
加入少量固體溶質，可使溶解過量的經題析出
圖表判斷
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