Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
HAPETUS- PELKISTYSreaktiot - Coggle Diagram
HAPETUS- PELKISTYS
reaktiot
Tyypillisiä
alkoholeille, aldehydeille, ketoneille ja karb.hapoille
.
Pelkistymisessä
hapen osuus
yhdisteessä
vähenee
. Lähtöaineessa happea on (moolimassassa) enemmän kuin reaktiotuotteessa.
Hapettumisessa
hapen osuus
yhdisteessä
kasvaa
. Lähtöaineessa happea on (moolimassassa) vähemmän kuin reaktiotuotteessa.
Hapetus-pelkistysreaktiot tapahtuu päinvastoin
Palaminen
hapetus-pelkistysreaktio
Yhdiste+happi --> vesi+oksidi
Kun orgaaniset molekyylit (esim. glukoosi) palaa täydellisesti, niin syntyy hiilidioksidia ja kaasumaista vettä.
Lämpötilan täytyy olla tarpeeksi korkea, happea ylimäärin
Kun orgaaniset molekyylit palaa epätäydellisesti (happea vain rajallisesti), niin syntyy nokea ja häkää (=hiilimonoksidia).
Alkuaineiden hapettuminen ja pelkistyminen
Alkuaineen hapettuessa se
luovuttaa
elektronin.
Alkuaine
hapettuu
, jos sen hapetusluku kasvaa reaktiossa.
Alkuaineen pelkistyessä se
vastaanottaa
elektronin.
Alkuaine
pelkistyy
, jos sen hapetusluku pienenee reaktiossa.
Hapetusluvut
Yhdisteissä hapen hapetusluku on +II ja vedyn +I.
Yksiatomisen ionin hapetusluku on sama kuin varaus.
Alkuaineiden ja alkuainemolekyyleissä olevien atomien hapetusluku on 0.
Moniatomisen ionin hapetuslukujen summa on sama kuin ionin varaus.
Neutraaleissa (ei sähkövarausta) yhdisteissä hapetuslukujen summa on 0.
Poikkeukset
tärkeitä!
Happi peroksideissä -I.
Vety hydrideissä -I.
