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FUNÇÕES INORGANICAS E ORGANICAS - Coggle Diagram
FUNÇÕES INORGANICAS E ORGANICAS
Compostos
Oganicos
Possuem carbono e ligação covalente. Se associem em estruturas mais complexas
Inorgânicos
São formados por todos os elementos com exceção do carbono
Funções Inorgânicas
Compostos químicos que não contêm carbono em suas estruturas
Sais.
Inorganicos
Definição: Compostos iônicos resultantes da reação de neutralização entre um ácido e uma base, consistindo em cátions e ânions.
Regra de Nomenclatura: Nome do ânion + Nome do cátion.
Exemplo: NaCl=Cloreto de sódio
Óxidos:
Inorganicos
Nomenclatura: Óxidos de metais: Nome do metal + “óxido”
Definição: compostos de oxigênio com outro elemento
Óxidos de não metais: Prefixos + nome do elemento + “óxido”
Exemplo:CO₂ → dióxido de carbono
Ácidos
inorganicos
Definição: Compostos que liberam íons H⁺ (prótons) em solução aquosa.
Hidrácidos: “Ácido” + Radical do elemento + “-ídrico”
Oxiácidos: “Ácido” + Radical do elemento + “-ico” (mais oxigênio) ou “-oso” (menos oxigênio)
Exemplo:HCl → ácido clorídrico (hidrácido) ou H₂SO₄ → ácido sulfúrico (oxiácido)
Bases
Inorganico
Definição: Liberam íons OH⁻ em água.
Nomenclatura: Nome do cátion + “hidróxido”
Exemplo:NaOH → hidróxido de sódio
Ânions
Monoatômicos: Radical + "-eto" + "íon
Cl- → íon cloreto
Ânions Poliátomos: Nome específico
Ânions com oxigênio:
"-ato" para a forma mais comum
"-ito" para a forma com menos oxigênio Ex:SO₄²⁻→ íon sulfato ou SO₃²⁻ íon→ sulfito
Cátions
Monoatômicos: Nome do elemento + "íon'' EX: Na⁺ → íon sódio
Vários Estados de Oxidação: Nome do elemento + (número de oxidação em algarismos romanos) + "íon" EX: Fe → íon ferro(II)