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ESTEQUIOMETRIA Y LAS LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA - Coggle Diagram
ESTEQUIOMETRIA Y LAS LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA
La estequiometría es la información de las cantidades de los reactantes y productos en una reacción química.
Esta se basa en que la cantidad de reactantes es igual a la cantidad de los productos y que los compuestos tienen una composición fija.
Un coeficiente estequiométrico es el número que aparece delante de la fórmula química en una ecuación. Ejemplo:
Tienen un 2 como coeficiente estequiométrico, mientras el O2 no tiene ningún coeficiente.
Las leyes ponderales son una serie de leyes químicas relacionadas con la estequiometría. Estas leyes agrupan los principios que nos permiten hacer cálculos estequiométricos
Existen cuatro leyes ponderales:
La ley de conservación de la materia, o ley de Lavoisier.
Nos dice que la suma de las masas de todos los reactivos que intervienen en una reacción química tiene que ser igual a la suma de las masas de los productos que se obtengan de esa reacción.
La ley de las proporciones definidas, o ley de Proust.
Cuando dos o más elementos se combinan para crear un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masa constante.
EJEMPLO
Te encuentras dos recipientes. En estos recipientes, ves que está escrito lo siguiente:
Primer recipiente: 12g de C y 16g de O.
Segundo recipiente: 24g de C y 64g de O.
No son el mismo
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La ley de las proporciones múltiples, o ley de Dalton.
Nos dice que cuando dos o más elementos se combinan para dar diferentes compuestos y tenemos una cantidad fija de uno de ellos
Ejemplo
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La ley de los pesos equivalentes, o ley de Richter.
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EJEMPLO
Calcula la cantidad de carbono que reacciona con 16g de oxígeno, si se obtienen 22g de CO2
