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legami chimici - Coggle Diagram
legami chimici
energie
energia cinetica
dipende moto elettrone
energia potenziale
dipende forza attrazione nucleo
energia reticolare
separa completamente gli ioni in una mole in modo di formare una nube di ioni allo stato gassoso
rottura e formazione legami
nuclei attratti da elettroni (carica + e - si attraggono) ma elettroni si respingono.
con formazione di una moleccola si forma energia
ENDOERGONICO
con calore: ENDOTERMICO
per staccare due atomi richiede energia (forza)
ESOERGONICO
con calore: ESOTERMICO
LEGAMI COVALENTI
elettroni attratti dai due nuclei
forza d'attrazione costituisce il legame covalente
elettroni condivisi
lunghezza di legame = distanza tra i due nuclei.
legami chimici forti e deboli
in base a energia coinvolta
Forti (primari)
legame covalente
determina la geometria molecolare
legame metallico
ioni mettallici positivi e elettroni mobili si attraggono, responsabili delle loro prioprietà.
Deboli (secondari)
comprendono le interazioni tra mollecole uguali o diverse.
si instaurano in diverse parti delle molecole
LEGAMI IONICI
metalli + non metalli
un atomo perde un elettrone e unaltro lo prende
es NaCl: legame ionico Na (sodio) perde elettrone e lo da al Cl (cloro) che lo acquista na+ cl-. Na diventa fas nobile perchè configurazione 0 al neon
molecola
agregato di atomiuniti da legame convalente
LEGAMI MULTIPLI
molecola formata da 2 o 3 legami
doppio
triplo