Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Reaktioentalpia H =energiasisältö =kuinka paljon lämpöenergiaa siirtyy…
Reaktioentalpia H
=energiasisältö =kuinka paljon lämpöenergiaa siirtyy reaktiossa vakiopaineessa
Kemiallisessa reaktiossa tapahtuu aina
energianmuutos
. Reaktioseokseen joko sitoutuu (endoterminen) tai vapautuu (eksoterminen) energiaa.
Yksittäisen aineen entalpiaa ei voi määrittää, mutta reaktion aikana tapahtuva
entalpiamuutos ΔH [J]
(=reaktiolämpö) voidaan.
Entalpiamuutos
vastaa reaktion ja ympäristön välillä siirtynyttä lämpöenergian määrää vakiopaineessa.
Entalpiamuutos lasketaan reaktiotuotteiden ja lähtöaineiden entalpioiden erotuksesta.
Jos ΔH on
negatiivinen
, on se silloin
eksoterminen (=vapauttava)
Jos ΔH on
positiivinen
, on se silloin
endoterminen (=sitova)
Entalpiamuutos voidaan laskea myös
muodostumisentalpioiden
avulla:
–
Muodostumisentalpia
[J/mol]
Sellaisen reaktion entalpiamuutos, jossa 1 mooli kyseistä ainetta muodostuu perustilassa (paine=1 atm ja t=25'C) olevista alkuaineista.
0 ylhäällä tarkoittaa perustilaa, f (=
formation
) muodostumista
Lämpömäärä Q
Kun
ainemäärä ei ole tasan 1 mooli
, lasketaan silloin reaktiossa reaktiosysteemin ja ympäristön välillä siirtyneen lämpöenergian määrä kaavalla
Q=cmΔT
, jossa c=ominaislämpökapasiteetti.
Jos tunnetaan ainemäärä n
, niin lämpömäärän ja entalpian välillä on yhteys
Q=nΔH
Entalpiamuutos voidaan laskea reaktiossa
katkenneiden ja muodostuneiden sidosten sidosenergioiden avulla
.
Sidosenergia
on energiamäärä, joka tarvitaan katkaisemaan yksi mooli kyseistä sidosta kaasufaasissa olevassa aineessa.
MAOL:ssa keskiarvoja sidosenergioista, joten ei täysin sama kun todellinen entalpiamuutos.
Käytetään
vain
kun tehtävänannossa käsketään, ei voi ratkaista muuten ja jos reaktion lähtöaineet ja tuotteet ovat kaasufaasissa.
+
<-- negat. etumerkki (eksoterminen)
Hessin laki
Reaktion entalpiamuutos on sama riippumatta siitä, mitä reittiä pitkin lähtöaineista on päästy reaktiotuotteisiin.
Ns. välituotteilla ei ole väliä
