Reaktioentalpia H =energiasisältö =kuinka paljon lämpöenergiaa siirtyy reaktiossa vakiopaineessa
Kemiallisessa reaktiossa tapahtuu aina energianmuutos. Reaktioseokseen joko sitoutuu (endoterminen) tai vapautuu (eksoterminen) energiaa.
Yksittäisen aineen entalpiaa ei voi määrittää, mutta reaktion aikana tapahtuva entalpiamuutos ΔH [J] (=reaktiolämpö) voidaan.
Entalpiamuutos vastaa reaktion ja ympäristön välillä siirtynyttä lämpöenergian määrää vakiopaineessa.
Entalpiamuutos lasketaan reaktiotuotteiden ja lähtöaineiden entalpioiden erotuksesta.
Jos ΔH on negatiivinen, on se silloin eksoterminen (=vapauttava)
Jos ΔH on positiivinen, on se silloin endoterminen (=sitova)
Muodostumisentalpia 
[J/mol]
Sellaisen reaktion entalpiamuutos, jossa 1 mooli kyseistä ainetta muodostuu perustilassa (paine=1 atm ja t=25'C) olevista alkuaineista.
0 ylhäällä tarkoittaa perustilaa, f (=formation) muodostumista
Entalpiamuutos voidaan laskea myös muodostumisentalpioiden avulla:
– 
Lämpömäärä Q
Kun ainemäärä ei ole tasan 1 mooli, lasketaan silloin reaktiossa reaktiosysteemin ja ympäristön välillä siirtyneen lämpöenergian määrä kaavalla Q=cmΔT, jossa c=ominaislämpökapasiteetti.
Jos tunnetaan ainemäärä n, niin lämpömäärän ja entalpian välillä on yhteys Q=nΔH
Entalpiamuutos voidaan laskea reaktiossa katkenneiden ja muodostuneiden sidosten sidosenergioiden avulla.
Sidosenergia on energiamäärä, joka tarvitaan katkaisemaan yksi mooli kyseistä sidosta kaasufaasissa olevassa aineessa.
MAOL:ssa keskiarvoja sidosenergioista, joten ei täysin sama kun todellinen entalpiamuutos.
Käytetään vain kun tehtävänannossa käsketään, ei voi ratkaista muuten ja jos reaktion lähtöaineet ja tuotteet ovat kaasufaasissa.
+ 
<-- negat. etumerkki (eksoterminen)
Hessin laki
Reaktion entalpiamuutos on sama riippumatta siitä, mitä reittiä pitkin lähtöaineista on päästy reaktiotuotteisiin.
Ns. välituotteilla ei ole väliä