Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ATOMIT + IONIT + ALKUAINEET - Coggle Diagram
ATOMIT + IONIT + ALKUAINEET
Atomit koostuu
Ydin koostuu protoneista ja neutroneista
Bohrin atomimallin mukaan ydintä kiertävillä tietyn energian omaavilla energiatasoilla eli elektronikuorilla on negatiiviset elektronit.
Energiatasot voidaan myös nimetä aakkosjärjestyksessä K:sta eteenpäin. 1=K, 2=L, 3=M, ...
Lähin ydintä kiertävä energiataso n=1, toisiksi lähin n=2, ...
Sähkövaraus
Atomeilla ei ole sähkövarausta, sillä sillä on yhtä monta posit. protonia ja negat. elektronia
Voi muodostaa sidoksia muiden atomien kanssa ulkoelektroneilla, jolloin syntyy molekyyli- tai ioniyhdisteitä.
Jos atomilla tai molekyylillä on protoneita ja elektroneja eri määrä, on silloin kyse
ioni
sta.
positiivisesti varautunut (eli enemmän protoneja):
kationi
negatiivisesti varautunut (enemmän elektroneja) :
anioni
Esim. Cu²⁺-ionissa on positiivinen varaus, jolloin se on luovuttanut kaksi elektronia, ja on silloin kuparikationi, jonka sähkövaraus on 2+.
Isotoopit
Saman alkuaineen atomit, joilla on sama määrä protoneita, mutta eri määrä neutroneja, ovat toistensa isotooppeja.
Isotooppien elektronit ovat sijoittuneet täysin samalla tavalla ytimen ympärille, joten siksi isotooppien ominaisuudet kemiallisesti ovat samat. Isotoopit eroavat kuitenkin massoiltaan, sillä neutroneita on eri määrä.
Esim. hiilellä on luonnossa esiintyvät 2 isotooppia, joista toisella on 6 protonia ja 6 neutronia, mutta toisella 6 protonia ja 7 neutronia.
merkintä
Z= järjestysluku=protonien lkm
Elektronien määrän voi
atomeissa
päätellä järjestysluvusta, koska sähkövarausta ei ole.
A= massaluku= protonit+neutronit
Jaksollinen järjestelmä
EPÄMETALLEJA: vety+oikea kulma
PUOLIMETALLEJA (vaihtelee): B, Si, As, Te, ...
METALLEJA: loput paitsi oikea alarivi
Jakso
kertoo elektronikuoret
Ryhmä
kertoo elektronit uloimmalla kuorella 1-2, 13-18
Ominaisuudet ja reaktiot määräytyy pitkälti ulkoelektronien mukaan, joten ne ovat usein saman pääryhmän alkuaineilla samat.
3-12 ryhmät ovat
sivuryhmiä
, joista ei voi päätellä ulkoelektroneja
Kemialliset kaavat
rakennekaava
: Miten atomit ovat aineessa sitoutuneet toisiinsa. Pääasiassa hiilen kaavoissa.
Molekyylikaava
: Yhden molekyylin alkuaineiden todelliset lukumäärät. Esim. C4H10O:ssa on 4 hiiltä, 10 vetyä ja yksi happi.
empiirinen kaava = suhdekaava
: Aineen yhdessä molekyylissä olevien alkuaineatomien suhteen. Ei kerro toddellista suhdetta. Esim. (CH2)n:ssä on yhtä hiiltä kohden kaksi vetyä, mutta todellista määrää ei tiedetä.
Ioniyhdisteiden kaavat
: Missä suhteessa ioniyhdisteessä esiintyvät ionit ovat. Esimerkiksi AlCl3:ssa on yhtä alumiini-ionia kohden 3 kloridi-ionia.
