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Teoría atómica y la estructura electrónica de los átomos - Coggle Diagram
Teoría atómica y la estructura electrónica de los átomos
De la física clásica a la teoría cuántica
Física clásica:
Las moléculas se comportan como pelotas que
rebotan.
Explicaba fenómenos macroscópicos como la
presión.
Mecánica cuántica:
Max Planck descubrió:
• La energía no es un proceso continuo, sino que
puede dividirse en pequeñas unidades.
• (E = h v)
• Un cuerpo negro absorbe toda la energía electromagnética
Propiedades
características de la onda
La frecuencia ( v )
Amplitud
Se mide en Hz = ciclo / s
Longitud de onda ( λ )
Velocidad
u ( c ) = λv
Términos
Mecánica cuántica:
Estudia el comportamiento de la materia cuando las dimensiones son muy pequeñas.
Planck propuso que los átomos y moléculas emiten o absorben E en cantidades discretas (cuantos) donde
E = λ v
Efecto fotoeléctrico:
Los electrones se mantienen unidos en un
metal por fuerzas de atracciones.
Energía cinética del electrón emitido Ec = λ v – W
Radiación electromagnética:
James Clerk Maxwell propuso
:
La luz visible se compone de ondas
electromagnéticas.
Ambos tienen la misma λ, v y u, pero viajan en planos perpendiculares entre sí.
La radiación electromagnética es la emisión y transmisión de E en forma de ondas electromagnéticas.
Espectros de emisión:
Los espectros de emisión de los sólidos calentados al rojo o al blanco tienen una característica común con el espectro solar, ambos en continuos.
Espectro de emisión del átomo de hidrógeno:
El átomo está formado por electrones y protones.
Entre el electrón y protón existe una fuerza que los mantienen unidos.
Bohr postuló:
• El electrón solo puede encontrarse en ciertas órbitas de energía específicas.
• La diferencia de energía entre los estados inicial y final está dada por ecuación:
∆ E = Ef - Ei
∆ E = RH[1/n^2t - 1/n^2t]
• En las órbitas permitidas el electrón no se moverá en espiral hacia el núcleo.
Términos
Naturaleza dual del electrón
Broglie propuso:
Si la sondas luminosas se comportan como fotones, quizás las partículas tendrían propiedades ondulatorias.
Un electrón enlazado al núcleo se comporta como una onda estacionaria.
Principio de incertidumbre de Heisenberg:
Es imposible conocer con certeza el momento (masa x velocidad) y la posición de una
partícula simultáneamente.
Erwin Strödinger:
La probabilidad de encontrar el electrón en cierta región del espacio es proporcional al cuadrado de la función de onda.
Números cuánticos:
Número cuántico principal ( n ):
Toma valores enteros 1, 2, 3, etc.
Número cuántico del momento angular ( l ):
Cuando l = 0 el orbital correspondiente es S
Cuando l = 1 el orbital correspondiente es p
Cuando l = 2 el orbital correspondiente es d
Cuando l = 3 el orbital correspondiente es f
Número cuántico magnético ( ml ):
Para cierto valor de ( l ) existen (2 l + 1 )
Número cuántico de espín del electrón ( ms ):
Toma valores ( + ½ ) y ( - ½ )