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Teoría atomica y estructura electrónica de los átomos, IMG_2316, IMG_2315,…
Teoría atomica y estructura electrónica de los átomos
Propiedades características de las ondas
Longitud de onda
Distancia entre 2 puntos
iguales de 2 ondas sucesivas.
Frecuencia (v)
Número de ondas que pasan
por un punto particular en un segundo.
Velocidad
Depende del tipo de onda y el medio
en el cual viaja.
Amplitud
Distancia vertical de la línea media de
una onda a su cresta o valle.
Radiación electromagnética
James Clerk Maxwell propuso:
La luz visible se compone de ondas
electromagnéticas.
La onda electromagnética tiene un
componente de campo eléctrico y un
componente de campo magnético.
La radiación electromagnética es la
emision y transmision de E en forma de
Ondas electromagnéticas.
Mecánica cuántica
Estudia el comportamiento de la materia
cuando las dimensiones de ésta son muy
pequeñas (núcleo atómico, el átomo y las
moléculas).
Describe el estado instantáneo de un sistema
(estado cuántico) con una función de onda.
Cuando un sólido se calienta emite
radiación electromagnética que abarca una
gama de λ
Planck propuso que los átomos y
moléculas emiten o absorben E en cantidades discretas (cuantos) donde
E = λ v
Efecto fotoeléctrico
Es un fenómeno en el que los electrones
son expulsados desde la superficie de ciertos metales que han sido expuestos a la luz de una determinada frecuencia mínima
Los electrones se mantienen unidos en un
metal por fuerzas de atracciones.
Cuando un rayo de luz incide sobre una
superficie metálica los átomos absorbe E.
Espectro de emisión
Newton demostró que la luz solar está
formada de diversos componentes de color
que al volver a combinarlos se produce a luz
blanca.
Los espectros de emisión de los átomos en
fase gaseosa no muestran una distribución continua de λ del rojo al violeta.
Las líneas características de un espectro
atómico se emplean en el análisis químico para identificar átomos desconocidos.
Espectro de emisión del átomo de hidrógeno
Niels Bohr (1903) dio una explicación teórica
El átomo está formado por electrones y
protones.
En el modelo atómico de Bohr los
electrones están dispuestos en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Entre el electrón y el protón se produce una
fuerza electrostática que los mantienen
unidos.
Naturaleza dual del electrón
Si las ondas luminosas se comportan como
corrientes de partículas (fotones), quizás las
partículas como el electrón tendrían
propiedades ondulatorias.
Un electrón enlazado al núcleo se comporta
como una onda estacionaria. En algunos
puntos de la onda la amplitud es cero.
Números cuánticos
El concepto de densidad electrónica da la
probabilidad de encontrar un electrón en cierta región del átomo.
El concepto de órbita se sustituye por
el de orbital atómico .
Para describir la distribución de electrones en el
hidrógeno y otros átomos, la mecánica cuántica precisa tres (3) números cuánticos.
Números cuánticos
Número cuántico principal ( n )
Número cuántico del momento
angular ( l )
Número cuántico magnético ( ml )
Número cuántico de espín del electrón
( ms )
