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Velocidades de reacción y equilibrio químico, X, X, =, Un cambio de…
Velocidades de reacción y equilibrio químico
Velocidades de reacción: teoría de colisiones
Orientación
Posición relativa de las partículas
Su geometría en el momento de la colisión
ejemplos
Energía de activación
Definición
Energía cinética mínima (de colisión) que las moléculas deben tener
Frecuencia de colisión
Depende de
Temperatura
porque
Partículas se desplazan con más rapidez
Concentración
porque
Partículas chocarán con mayor frecuencia
Factores que gobiernan las velocidades de reacción
Concentración
Cuantas más moléculas hay
Más colisiones ocurren por unidad de tiempo
La velocidad de reacción
se relaciona
Cuantitativamente con las cantidades de sustancias reaccionantes
Catalizadores
Definición
Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química sin ser consumida en la reacción
en presencia de uno
La energía de activación se reduce
porque
El catalizador cambia la ruta de la reacción
Temperatura
Baja
Retarda la velocidad de reacción
Alta
Aumenta la velocidad de reacción
en muchos casos
La velocidad de reacción se duplica
cuando
Temperatura aumenta 10°C
Área superficial
Mientras más pequeñas las partículas
Mayor es el área superficial
lo que ocasiona que
Ocurran más colisiones entre los reactivos y la velocidad de reacción aumenta
X
X
=
Un cambio de concentración por unidad de tiempo
Estudiante: Carlos Elian Zorrilla Alava
