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CHIMICA - Coggle Diagram
CHIMICA
CAP. 4
la teoria cinetico-molecolare e le leggi dei gas
1
Energia, lavoro e calore
Energia
E' una grandezza fisica che ha diverse forme
si conserva
sitrasforma
si trasferisce nei sistemi interessati
cinetica
movimento di un'oggetto che è determinata dalla massa e velocità
potenziale
un corpo sollevato da terra ha un energia potenziale gravitazionale determinata da altezza e massa
Legge di conservazione dell'energia
L'energia totale si conserva sempre
Il calore specifico
quantità di energia assorbita da 1 kg di materiale che ha come effetto un aumento o diminuzione della temperatura di 1 kelvin
Q=m x c x (t2 - t1)
2
Analisi termica di una sostanza pura
Sosta termica
quando un materiale puro passa da uno stato all'altro c'è un periodo in cui la temperatura rimane uguale questo accade finche tutte le molecole non hanno cambiato stato
la temperatura alla quale la tensione del vapore eguaglia la pressione esterna è la temperatura di ebollizione
4
Il gas perfetto e la teoria cinetico-molecolare
Il gas perfetto
le particelle non si attraggono
il volume occupato dalle singole particelle è trascurabile
energia direttamente proporzionale alla temperatura assoluta
particelle si muovono disordinariamente e a grande velocità
5
La pressione dei gas
Effetto macroscopico di urti delle particelle sull'unita della superficie
6
La legge di Boyle o legge isoterma
la pressione e inversamente proporzionale al volume con temperatura costante
p x V = K
La temperatura critica quando è sopra si parla di gas se è sotto si parla di vapore
7
La legge di Charles o legge isobara
Il volume è direttamente proporzionale alla temperatura
V1:T1=V2:T2
8
La legge di Gay-Lussac o legge isocora
la pressione e direttamente proporzionale alla temperatura
P:T=K
3
La teoria cinetico-molecolare della materia
Il calore latente e la quantità di energia per fondere completamente 1 kg di sostanza
il calore latente vaporizzato e la quantità di calore per vaporizzare 1kg di sostanza a 1 atm
9
La legge generale dei gas
(P x V) : T = K
CAP. 5
Rappresentare le reazioni chimiche
3
Le formule chimiche
La formula chimica di una sostanza indica quali elementi sono contenuti e quanti atomi contiene ciascun elemento
4
Le equazioni di reazione
2
Le particelle elementari: atomi, molecole, ioni
Le particelle elementari di un elemento: atomi o molecole
molecole elementari sono formate da due o più atomi uguali
Le particelle elementari di un composto: molecole o ioni
Ioni
atomi o gruppi di atomi con una o più cariche elettriche
Cationi
Ioni carichi positivamente
Anioni
Ioni carichi negativamente
5
Le reazione di combustione
Le reazioni di combustione sono quelle reazioni che liberano energia nell'ambiente circostante
1
Le reazioni tra i gas e il principio di avogrado
La legge di combinazione dei volumi
Afferma che il rapporto tra volumi di gas che reagiscono tra di loro in un ambiente con temperatura e pressione nelle stesse condizioni viene espresso da numeri interi o piccoli
Il principio di Avogrado
Afferma che volumi uguali di gas diversi nelle stesse condizioni di pressione e temperatura contengono lo stesso numero di molecole
CAP. 6
La quantità di sostanza in moli
4
La mole
e la quantità di sostanza in un numero di particelle
La massa molare
di un elemento con una sola molecola o composto ionico è uguale alla sua massa atomica relativa in grammi/mole
La costante di avogadro
6,022 X 10 alla 23 mol alla -1
5
i calcoli con le moli
3
La massa molecolare e il peso formula
Massa molecolare relativa
Somma delle masse atomiche relative delle molecole nella formula
6
I gas e il volume molare
il volume occupato da una mole di sostanza allo stato aeiriforme
2
La massa atomica relativa
massa atomica relativa
è definita come il rapporto fra la massa di un solo atomo e l'unita di massa atomica
masse
si dicono masse atomiche
unità
dalton/u
1/12 di un atomo di carbonio 12
1,661 X 10 alla -24
7
Le formule chimiche e la composizione percentuale
La formula minima
indica il rapporto di combinazione minimo con gli atomi che legano tra di loro per formare la molecola
1
un atomo o una molecola si possono pesare?
La massa atomica di un elemento
è il valore del rapporto fra la massa e la massa atomica dell'idrogeno
Principio di Avogrado
a 1 atm il rapporto tra la massa dell'elemento 1 e elemento 2 è 3
esempio
Il principio di avogrado afferma che nelle condizioni di pressione e temperatura un litro di gas e un litro di un' altro gas contengono lo stesso numero di molecole
CAP. 7