Calorimetria y Procesos termodinamicos
Leyes
Primera Ley: La energia total de un sistema aislado permanece constante
Segunda Ley: La entriopía de un sistema aislado permanece constante
Tercera Ley: La entriopía de un sistema se aproxima a 0 a medida que la temperatura se acerca a 0 absoluto
Gases Ideales
Variables
Volumen (V)
Presión (P)
Temperatura (T)
Cantidad de sustancias
Definición
Es un modelo de gas en el cual se desprecia la interacción entre moléculas y cada partícula de gas tiene volumen cero
Ecuaciones
Pv=RTn
PV/T = cte
P = F/A
Formas de transición de calor
Conducción
Conveccion
Radicación
Magnitudes
Calor específico (c)
Calor (Q)
Capacidad calorifica (C)
Temperatura (T)
Tipos de procesos
Isotermico
Isocórico
Isobarico
Adiabático
Gráficas
Presión vs volumen
Equilibrio térmico
Temperatura vs calor
Presion vs Temperatura
Presion vs volumen
Ecuaciones
C = Q/ΔT
Q = mcΔT
Q = CΔT
c = C / m = Q / mΔT
Q = mL