Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
세슘-137 - Coggle Diagram
세슘-137
화학적 성질
-
-
-
방사능 세슘이 아닌 경우 자연 상태의 세슘(세슘-133) 화합물은 독성이 약함, 예를 들어 염화세슘(CsCl)의 치사량은 소금(NaCl)이나 염화포타슘(KCl)의 치사량과 비슷함
반응성이 매우 크며 화학적 성질이 칼륨과 비슷함. 공기 중에서 자발적으로 산소와 반응하여 불이 붙는 것은 물론, 찬물이 닿아도 폭발하고, -116 ˚C 이상의 온도에서는 얼음과도 반응함
방사능 위험성
-
생물체는 세슘을 필수 원소인 포타슘으로 오인하여 전해질로 흡수하고, 먹이 사슬을 통해 농축시킴
오염된 식품, 물, 먼지를 통해 인체 내로 들어온 세슘-137은, 신체 조직의 구성 원소가 아니기 때문에, 신체 전체에 비교적 골고루 퍼짐
-
-
-
핵분열
원자핵 분열 시 생성되며, 핵분열 생성물의 6.3%를 차지한다
원자력 발전소 사고, 핵 실험, 그리고 핵폐기물에서 발생하는 방사능 오염의 주된 원인이며 오랫동안 환경에 큰 위험을 끼침
세슘으로 붕괴되기 전이 기체 형태이기에 바람이나 확산에 의해 멀리 떨어진 곳까지 이동하기 때문에, 방사성 세슘도 처음의 핵분열 장소에서 멀리 떨어진 곳에서도 발견됨
-
활용
포름산세슘(HCOOCs)을 석유나 천연가스 시추에 사용, 밀도가 물의 2.4배까지 될 수 있어, 시추공에 높은 압력을 유지하고 윤활제 역할을 함
밀도 구배 원심분리(density-gradient centrifugation) 방법으로 생물 시료에 들어 있는 입자, 분자, 또는 조각들을 밀도에 따라 분리하는데 사용됨
세슘을 포함한 합금으로 만들어진 음극은 보다 낮은 전압에서도 전자를 잘 내어 놓음. 이 때문에 세슘은 빛 에너지를 전기 에너지로 바꾸는 광전지, 광전자 증배관, 비디오카메라, 그리고 여러 광학 장치 부품 등을 만드는 재료로 사용됨
-
-
발견
-
스펙트럼에서 두 개의 진한 청색 선이 보이므로, 그리스어로 청색을 뜻하는 ‘caesius’를 따서 세슘으로 명명됨