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Fuerzas intermoleculares y las Disoluciones - Coggle Diagram
Fuerzas intermoleculares y las Disoluciones
LA TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS LÍQUIDOS Y SÓLIDOS
Las moléculas no escapan de las fuerzas de atracción y por ello los líquidos tienen también un volumen definido.
Se mueven con libertad, un líquido puede fluir, derramarse y adoptar la forma del recipiente que lo contiene.
En los líquidos, las moléculas están tan juntas que hay muy poco espacio vacío.
FUERZAS INTERMOLECULARES
FUERZAS ION-DIPOLO
Los iones se atraen entre sí (Catión o Anión).
FUERZAS DE DISPERSIÓN
Son el resultado de las interacciones coulombianas entre dipolos instantáneos.
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
Fuerza de atracción entre moléculas polares.
ENLACE DE HIDRÓGENO
Interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno con F(flúor), O(oxígeno) o N(nitrógeno).
PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
TENSIÓN SUPERFICIAL
Es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área.
VISCOSIDAD
Es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir.
Capilaridad
Tendencia del agua a ascender por un tubo estrecho en contra de la fuerza de gravedad. Es resultado de dos tipos de fuerzas
FUERZA DE ADHESIÓN:
Corresponde a la fuerza o atracción intermolecular entre moléculas distintas
FUERZA DE COHESIÓN
Corresponde a la fuerza o atracción intermolecular entre moléculas semejantes.
Presión de vapor de un líquido:
Es una medida de la volatilidad del líquido u se define como la presión a la cual un líquido en estado puro y su vapor están en equilibrio dinámico.
Partículas en estado líquido
Las moléculas de los líquidos no
están tan próximas como las de
los sólidos, pero están menos
separadas que las de los gases.
Las distancias intermoleculares
son constantes dentro de un
estrecho margen.
Calor Molar de Vaporización y el Punto de Ebullición
El calor molar de vaporización (DHvap) es una medida de la
intensidad de las fuerzas intermoleculares que se ejercen en un
líquido.
Esta propiedad se define como la energía (por lo general en
kilo joules) necesaria para evaporar un mol de un líquido.
El calor molar de vaporización está relacionado directamente
con la magnitud de las fuerzas intermoleculares que hay en el
líquido.
Si la atracción intermolecular es fuerte, se necesita mucha
energía para liberar las moléculas de la fase liquida