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Mari A4 - Ligações covalentes - Coggle Diagram
Mari A4 - Ligações covalentes
Introdução as ligações quimicas
formação da ligação: exotérmica A + A (átomos isolados) ➡️ A - A (átomos ligados) + energia
rompimento da ligação endotérmica A - A + energia ➡️ A + A
as ligações químicas interatômicas (iônica, metálica e covalente) ocorre com o objetivo de estabilizar os átomos
Teoria do octeto
a maioria dos elementos representativos possuem a tendência de adquirir a estabilidade eletrônica de um gás nobre (8 elétrons na camada de valência)
Assim, os átomos doam, recebem ou compartilham elétrons estabelecendo a ligação química
Tipos de ligações covalentes
ligação quimica
ligação metálica: metal + metal substâncias e liga metálicas
ligação covalente: ametal + ametal e,ou hidrogênio moléculas e sólido covalente
ligação iônica: cátions (metais) + ânions (ametais) composto iônico
Ligação covalente
formação e rompimento de uma ligação
rompimento (quebra): A - A + energia (átomos ligados) ➡️ A + A (átomos isolados)
formação: A + A (Átomos isolados estáveis) ➡️ A - A + energia (átomos ligados estáveis)
variação das energias potencial em função da distância internuclear (d)
a aproximação dos átomos leva a redução da ep, pois ocorre predomínio das forças atrativas
quando ocorre a ligação química as forças atrativas e repulsivas se equilibram e o sistema adquire máxima estabilidade (mínimo de energia)
os átomos estão separados por uma distância infinita, de forma que a interação entre elas é desprezível, ep tende a 0
caso ocorresse uma aproximação ainda maior, as forças repulsivas predominam e a energia potencial aumentaria
é a interação entre os átomos que envolve o compartilhamento de elétrons, formando pares eletrônicos, o que leva a redução da energia potencial do sistema
Classificação da ligação covalente
quanto a polaridade
ligação covalente polar: entre átomos de diferentes eletronegatividades (átomos diferente)
ligação covalente apolar: entre átomos de mesma eletronegatividade (átomos iguais)
quanto a origem do par eletrônico
ligação covalente coordenada (dativa): o par eletrônico é formado por elétrons de apenas 1 átomo
o corpo entre um átomo que já completou o octeto e compartilha seu par não ligante com outro que ainda necessita de elétrons para formar a ligação
ligação covalente normal: o par eletrônico é formado por elétrons de átomos diferentes (elementos iguais ou diferentes)
quanto a ordem
ligação dupla (ordem 2): dois pares eletrônicos entre dois átomos
ligação tripla (ordem 3): três pares eletrônicos entre dois átomos
ligação simples (ordem 1): um par eletrônico entre dois átomos
Tipos de formulas
fórmula estrutural de traços (KeKulé): representa os pares de elétrons ligantes por traços.
fórmula eletrônica (lewis): representa a estrutura eletrônica da partícula, utilizando pontos para expressar os elétrons de valência de todos os átomos
obs: montagem de fórmulas: 1 - o átomo central é aquele que possuía menor índice atômico e o que precisa estabelecer mais ligações químicas
fórmula molecular: representa o nº de átomos de cada elementos da partícula utilizando índices atômicos
começar completando o octeto e o dueto (H) pelos átomos da extremidade e deixar o central por último