대부분의 원소는 금속으로 분류됨 / 비금속은 금속과 반대로 광택이 없고 부서지기 쉬우며 열과 전기의 전도도가 좋지 않음

한 주기에서는 왼쪽에서 오른쪽으로 갈 수록 감소, 각 족에서 아래로 내려갈수록 증가

표현이 간결할 뿐만 아니라 원자의 대부분의 화학 반응이 가장 바깥쪽 에너지 준위에 있는 전자와 직접 관련됨

양전하와 음전하 사이에 존재하는 인력에 의해 결합

전자는 원자 사이에서 하나의 원자 쪽으로 기울여 이동 / 전자들은 두 개의 동일한 원자들 사이에서 균일하게 공유

공유 결합 상태에서 전자들을 끌어당겨 원자의 능력을 수치화한 것

전자를 공유하는 두 원자 사이에 전기음성도 차이가 있지만 1.5미만인 결합 Ex) HCl (H:2.1, Cl :3.0)

전기적 비대칭으로 분자 안에 있는 두 원자 서로 반대 전하를 띠는 분자

1. 분자나 이온에 있는 모든 원자들의 원자가전자의 합을 통해 Lewis 구조에 쓰이는 총 원자가전자 수를 구함(만약 이온의 구조를 쓸 때에는 각각의 음전하에 대해 전자를 하나씩 더하거나 각각의 양전하에 대해 전자를 하나씩 뻄)

원자들의 골격 표시, 그 원자들을 단일 공유 결합으로 연결, 하나의 결합 전자만을 갖는 수소는 오직 하나의 공유 결합을 형성, 산소 원자들은 과산화물로 알려진 화합물의 경우를 제외하고는 일반적으로 서로 결합.X, 산소 원자는 일반적으로 최대 두 개의 공유결합을 함

단계 1에서 계산한 총 전자 수에서 단계 2에서 사용한 한 개의 단일 결합당 두 개의 전자를 뺌. 이 과정에서 구조를 완성하는데 사용한 알짜 전자 수를 알 수 있다

각각의 원자가 비활성 기체의 전자구조를 갖도록 전자쌍들을 각각의 원자 주위에 분배

원자들에 8개의 전자를 분배하며 전자 수가 충분하지 않다면, 필요한만큼 비결합 전자쌍을 이동시켜 원자들 간의 단일 결합을 이중 결합 또는 삼중 결합으로 바꿈, 각각의 원자가 비활성 기체의 전자 구조를 갖는지 확인, 이중 결합은 결합된 각각의 원자에 대해 4개의 전자로 계산

이온을 형성하여 마치 한 입자처럼 활동하는 안전한 원자들의 그룹

/ 전자쌍들은 전기적으로 서로 반발하므로 그 반발을 최소화하려고 배치

주족원소로 이루어진 거의 대부분의 안정한 화합물에서 각 원자는 비활성 기체의 전자 배치