Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

LA MATÉRIA, Els enllaços atòmics són les forces que mantenen units els…

- - - - Dalton (1803)
        
        Thomso (1897)
        
        Rutherford (1911)
        
        Bohr (1913)
        
        Sommerfield (1916)
        
        Schrodinger (1926)
        
        1 more item...
      - Democrit (400 a. C)
    - - La configuració electrònica descriu la distribució dels electrons en els diferents orbitals d'un àtom o ion. Aquesta distribució és fonamental per entendre les propietats químiques i físiques dels elements. Aquí tens un resum de com s'organitzen els electrons segons el model quàntic.
        
        Principis bàsics de la configuració electrònica:
        
        Principi d'exclusió de Pauli:
        Cada orbital pot contenir com a màxim dos electrons amb espins oposats.
        
        Regla de Hund:
        Quan els electrons ocupen orbitals de la mateixa energia (orbitals degenerats), es distribueixen de manera que hi hagi el major nombre possible d'electrons amb el mateix spin.
        
        Principi de Aufbau:
        Els electrons omplen els orbitals començant pels de menor energia fins als de major energia.
        
        Orbitals i nivells d'energia:
        
        Els orbitals es defineixen per quatre nombres quàntics:
        
        ·Nombre quàntic principal (n): Indica el nivell d'energia de l'electró i pot prendre valors enters positius (1, 2, 3, ...).
        
        ·Nombre quàntic azimutal (l): Determina la forma de l'orbitral i pot prendre valors enters des de 0 fins a (n-1).
        
        ·Nombre quàntic d'espin (m_s): Pot prendre valors de +1/2 o -1/2.
        
        ·Nombre quàntic magnètic (m_l): Indica l'orientació espacial de l'orbitral i pot prendre valors enters des de -l fins a l.
        
        Estructura De La Configuració Electrònica:
        
        L'ordre d'ompliment dels orbitals segons el principi d'Aufbau és el següent (seguint l'ordre de creixement de l'energia):
        
        1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
        
        Estructura De La Configuració Electrònica:
        
        Per exemple, la configuració electrònica del carboni (Z=6) és:
        
        Això significa que el carboni té dos electrons al nivell 1s, dos electrons al nivell 2s i dos electrons al nivell 2p.
        
        1 more item...
  - - - Àtom Estable. Té un nucli que no pateix desintegració radioactiva.
        
        Característiques: Proporció equilibrada de protons i neutrons.
        No emet radiació. Ex: Carboni-12 (6 protons i 6 neutrons).
  - - - Concepte d'isòtop. Un isòtop és una variant d'un element químic que té el mateix nombre de protons (i, per tant, el mateix nombre atòmic) però un nombre diferent de neutrons. Això fa que tinguin diferent massa atòmica però propietats químiques similars.
- - - - Enllaç iònic:
      - Definició: Es forma quan un àtom cedeix un o més electrons a un altre àtom, creant ions amb càrregues oposades que s'atrauen mútuament.
      - Característiques: Solen formar-se entre metalls i no metalls.
      - Exemple: El clorur de sodi (NaCl), on un àtom de sodi (Na) cedeix un electró a un àtom de clor (Cl), formant els ions Na⁺ i Cl⁻.
      - Enllaç metàl·lic:
        
        Definició: Es forma entre àtoms de metalls quan els seus electrons de valència es deslocalitzen i es mouen lliurement per tota l'estructura metàl·lica.
        
        Característiques: Això crea una "mar d'electrons" que és responsable de les propietats dels metalls com la conductivitat elèctrica i tèrmica, la ductilitat i la mal·leabilitat.
        
        Exemple: El coure (Cu), on els àtoms comparteixen una gran quantitat d'electrons deslocalitzats.