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Thermodinamique - Coggle Diagram

- - - - Un gaz parfait est un gaz constitué d’entités ne présentant aucune interaction intermoléculaire, et dont le volume propre du gaz contenu est négligeable devant le volume du contenant.
        
        Equation d'etat:
        P × V = n × R × T
        T=Temperature (K)
        R= Constante du gaz parfait=8,31J/K/mol
        n=Quantite de matiere (mol)
        V=Volume (m³)
        
        Le gaz parfait est une representation de le gaz reele. Cependant, pour des valeurs importantes de la densité de matière, le gaz parfait ne represente pas le gaz reele. La distance moyenne entre les particules diminue et les interactions entre-elles ne sont plus négligeables.
        
        Transformation isotherme, Loi de Mariotte:
        Quand la temperature est constante on à:
        P×V=constante
        
        Systeme isobare:
        Quand la presion est constante T et V changent
- - - - Masse volumique:
        p=M/V
        M=Masse (kg)
        V=Volume(m³)
        p=Masse volumique (kg•m-³)
      - La temperature:
        T(K)=T(C)+273.15
        T(K)=0 si T(C)=-273.15
      - La presion:
        P=F/S
        F=Force pressante (N)
        S= Surface (m²)
        P=Presion (Pa ou N/m²)
        1 bar= 10⁵ Pa
        1 atm=101 325
        1 atm=760 mm Hg