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IDROCARBURI - Coggle Diagram

- - - - I cicloalcani sono idrocarburi alifatici a catena chiusa, saturi per la presenza di legami semplici carbonio-carbonio.
        
        Cn H2n
      - PROPRIETA CHIMICO FISICHE
        
        I cicloalcani sono composti apolari e quindi insolubili in acqua e con bassi punti di ebollizione che aumentano con l'aumentare della massa molecolare.I cicloalcani sono composti stabili e poco reattivi e, come per gli alcani, le principali reazioni dei cicloalcani sono quelle di combustione e di alogenazione.Una reattività più elevata si verifica solo nei primi due termini della serie, il ciclopropano e il ciclobutano.
    - - Gli alcani, o paraffine, sono idrocarburi alifatici a catena aperta, saturi per la presenza di legami semplici carbonio-carbonio, ovvero legami sigma. Tutti gli atomi di carbonio degli alcani sono ibridati sp3. I quattro orbitali ibridi sp3 si orientano in direzione dei vertici di un tetraedro (disposizione tetraedrica) con formazione di angoli di legame di 109,5° rispetto al nucleo che si trova al centro del tetraedro. Agli alcani corrisponde la formula molecolare generale:
        
        Cn H 2n + 2
      - PROPRIETA CHIMCO FISICHE
        
        Gli alcani sono composti apolari e quindi insolubili in acqua e con punti di ebollizione bassi. I punti di ebollizione negli alcani a catena lineare aumentano con l'aumentare della massa molecolare, mentre in quelli a catena ramificata con lo stesso numero di atomi di carbonio, diminuiscono.
        
        Gli alcani danno origine a reazioni di combustione e di alogenazione.
  - - - Gli alchini sono idrocarburi alifatici a catena aperta, insaturi per la presenza di uno o più tripli legami (gruppo funzionale)
        carbonio-carbonio. Gli atomi di carbonio del triplo legame sono ibridati sp.
        
        Cn H2n-2
      - PROPRIETA CHIMICO FISICHE
        
        Negli alchini con triplo legame terminale, il legame carbonio-idrogeno è debolmente polarizzato, per cui in presenza di una base forte, l'atomo di idrogeno si stacca sotto forma di ioni H* (comportamento acido) con formazione di un sale detto acetiluro. Gli alchini sono apolari, per cui questi composti sono insolubili in acqua e hanno punti di ebolizzione bassi
        
        La reattività degli alchini è legata alla presenza del triplo legame tra i due atomi di carbonio ibridati sp che dà origine a reazioni di addizione: idrogenazione (o riduzione catalitica) e addizione elettrofila.
    - - Gli alcheni o olefine sono idrocarburi alifatici a catena aperta, insaturi per la presenza di uno o più doppi legami (gruppo funzionale) carbonio-carbonio. Gli atomi di carbonio del doppio legame sono ibridati sp2
        
        Cn H2n
      - PROPRIETA CHIMICO FISICHE
        
        Gli alcheni sono apolari e di conseguenza questi composti sono insolubili in acqua e hanno punti di ebollizione bassi. La reattività degli alcheni è legata alla presenza del doppio legame tra i due atomi di carbonio ibridati sp', che rappresenta un ottimo punto di attacco per agenti elettrofili, dando origine a reazioni di addizione.
        
        Le reazioni di addizione che danno gli alcheni sono quelle di idrogenazione (o riduzione catalitica), di addizione elettrofila e di polimerizzazione.
- - - - Il benzene è notevolmente stabile poiché la «vera» formula di struttura del benzene è un ibrido di risonanza di due formule limite. Data l'elevata stabilità che caratterizza l'anello benzenico, la reazione più comune del benzene è quella di sostituzione elettrofila, con uno o più atomi di idrogeno dell'anello che vengono sostituiti con altri atomi o gruppi atomici. Le principali reazioni di sostituzione elettrofila sono la nitrazione, l'alogenazione e l'alchilazione. Il tipo di sostituente presente sull'anello influenza, in seguito all'attacco di un secondo sostituente, la posizione che assumera quest'ultimo nell'anello
        
        Gli idrocarburi aromatici sono composti apolari e quindi insolubili in acqua, la temperatura di ebollizione aumenta con l'aumentare della massa molecolare.